对于某一反应系统，存在如下两个反应： （1）A+2B===C+D ①主反应，目的产物为C （2）3A+4B===E+F ②副反应 已知反应器入口A=10mol，出口C=6mol，E=1mol，则此反应系统中反应物A的转化率、目的产物的选择性分别为（）。
A . A、80%、85%
B . B、90%、66.67%
C . C、85%、66.67%
D . D、60%、75%
相似题目
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在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）。
A . 1.5mol/（L•s）
B . 1.5mol/L
C . 0.1mol/（L•s）
D . 0.1mol/L
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可逆反应A+2B=C+2D（ΔH>0）达到平衡时，升高反应温度（）
A . A、A浓度降低，B浓度增加
B . B、C浓度降低，D浓度降低
C . C、A浓度降低，C浓度增加
D . D、B浓度降低，C浓度降低
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对于某一反应系统，存在如下两个反应： （1）A+2B⇌C+D①主反应，目的产物为C； （2）3A+4B⇌E+F②副反应； 已知反应器入口A=10mol，出口C=6mol，E=1mol，则此反应系统中反应物A的转化率、目的产物的选择性分别为（）。
A . A、80%、85%；
B . B、90%、66.67%；
C . C、85%、66.67%；
D . D、60%、75%。
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反应A→2B + 1/2C是一级反应，如果d c B/dt =1.0 mol·dm-3·min-1，则 -dc A /dt =_______mol·dm-3·min-1。
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已知反应体系内同时存在如下反应： A+B → P （主产物）（ -r A ） 1 = k A+B → R (-r A ） 2 = k 为使选择性大，选择的反应器形式及加料方式为__________。
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反应 A+2B→2C的速率方程为v=kc(A) c2(B),则该反应为？
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在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率（-rA)与cA的关系如下： cA（mol/L) 1
在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率(-r<sub>A</sub>)与c<sub>A</sub>的关系如下：
<table><tr><td>
c<sub>A</sub>(mol/L)</blockquote></td><td>
1</td><td>
2</td><td>
3</td><td>
4</td><td>
5</td><td>
6</td><td>
8</td><td>
10</td></tr><tr><td>
(-r<sub>A</sub>)【mol<sup></sup>/(L·min)】</td><td>
1</td><td>
2</td><td>
3<sub></sub></td><td>
4</td><td>
4.7</td><td>
4.9</td><td>
5</td><td>
5</td></tr></table>
(1)若要求转化率x<sub>Af</sub>=0.8，反应器体积为V<sub>R</sub>=250L，c<sub>A0</sub>=10mol/L，求进料体积流量？
(2)若要求转化率x<sub>Af</sub>=0.8，c<sub>A0</sub>=15mol/L，进料流量υ=100L/min，求反应器体积？
(3)若反应器体积为300L，进料量为100L/min，c<sub>A0</sub>=8mol/L，求反应物A的出口浓度？
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在恒定的温度和压力下，已知反应A====2B的标准摩尔反应热及反应2A====C的标准摩尔反应热，则反应C====4B的标准摩尔反应热是( )。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5943001-5946000/3c3883ce0b6ac9c9a11c9078369f93d2.jpg' />
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对化学反应A（aq)+2B（aq)=Z（aq)，已知如下实验数据： 试确定该化学反应的反应级数，写出反应
对化学反应A(aq)+2B(aq)=Z(aq)，已知如下实验数据：
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973350747812036.png' />
试确定该化学反应的反应级数，写出反应的速率方程，并计算速率系数。
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15、对于反应 A +2B ——2R，各物质反应速率之间的关系为 （-r A)：（-r B)：r R = 。
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某一温度下，对于可逆反应A（g)B（g)+C（g)达到平衡后，下列说法中正确的是（)。
A．平衡组成与达到平衡的途径有关
B．r=r=0
C．升高温度，平衡不移动
D．反应物和生成物的分压不再发生改变
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在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率（-rA)～cA的关系如下： cA（mol/L) 1 2 3
在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率(-r<sub>A</sub>)～c<sub>A</sub>的关系如下：
<table><tr><td>
c<sub>A</sub>(mol/L)</td><td>
1</td><td>
2</td><td>
3</td><td>
4</td><td>
5</td><td>
6</td><td>
8</td><td>
10</td></tr><tr><td>
r<sub>A</sub>(mol/L·min)</td><td>
1<sub></sub></td><td>
2<sub></sub></td><td>
3</td><td>
4</td><td>
4.7</td><td>
49<sub></sub></td><td>
5</td><td>
5</td></tr></table>
(1)若要求转化率x<sub>Af</sub>=0.8，反应器体积V<sub>R</sub>=250L，c<sub>A0</sub>=10mol/l，求进料体积流量。
(2)若要求转化率x<sub>Af</sub>=0.8，c<sub>A0</sub>=15mol/L，进料流量υ=100L/min，求反应器体积。
(3)若反应器体积为300L，进料流量为100L/min，c<sub>A0</sub>=8mol/L，求反应物A的出口浓度。
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已知化学反应A+2B=C为零级反应,则该反应的速率方程为（）
A．v=k
B．v=kc A
C．v=kc A c B
D．v=kc A c B 2
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对于某一反应系统，存在如下两个反应：（1)A＋2B===C＋D①主反应，目的产物为C（2)3A＋4B===E＋F②副反应，已知反应器入口A=10mol，出口C=6mol，E=1mol，则此反应系统中反应物A的转化率、目的产物的选择性分别为（)
A、80%,85%
B、90%,66.67%
C、85%,66.67%
D、60%,75%
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已知反应A + 2B = 2Y 的速率方程为:r= k·c （A)·c （B) ,该反应是:
A．元反应
B．一级反应
C．二级反应
D．三级反应
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温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E<sub>1</sub><sup>θ</sup>，则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E<sub>2</sub><sup>θ</sup>是()。
A．E<sub>2</sub><sup>θ</sup>=-2E<sub>1</sub><sup>θ</sup>
B．E<sub>2</sub><sup>θ</sup>=-E<sub>1</sub><sup>θ</sup>
C．E<sub>2</sub><sup>θ</sup>θ=2E<sub>1</sub><sup>θ</sup>
D．E<sub>2</sub><sup>θ</sup>=E<sub>1</sub><sup>θ</sup>
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某一基元反应，2A（g)+B（g)——E（g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是
A．1:2
B．1:4
C．l:6
D．1: 8
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5、反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为
A．ln 2/kB
B．2ln 2/kB
C．kBln2
D．2kBln2
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某基元反应A + 2B→ 3D 分别用反应组分A、B、D的浓度随时间的变化率表示反应的反应速率，则相应的、、的关系为（）
A．==
B．=2=3
C．=/2=/3
D．/2==2/3
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已知反应A 2B的速率方程为r=kcA,则该反应的半衰期t1/2为（）
A．2ln2/k；
B．ln2/2k；
C．4ln2/k;
D．ln2/k；
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对于反应A→产物，如果使起始浓度增大1倍，其半衰期也增大1倍，则反应级数为：（）
A．1级
B．0级
C．2级
D．1.5级
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1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
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对于由反应（1)和（2)构成的复杂反应，试给出反应组分A、B、Q、P的反应速率 与反应（1)和（2)的反应速
对于由反应(1)和(2)构成的复杂反应，试给出反应组分A、B、Q、P的反应速率<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956307796636358.png' />与反应(1)和(2)的反应速度r1和r2的关系。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956307808603991.png' />
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二级反应2A→P的活化能为E<sub>1</sub>,二级反应2B→Q的活化能为E<sub>2</sub>.若两个反应的指前参量相同,E<sub>1</sub>比E<sub>2</sub>大10kJ·mol<sup>-1</sup>.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm<sup>-3</sup>,开始时无产物,半衰期为100min.
(1)计算A反应掉70%所需的时间.
(2)25℃时进行反应2B→Q,若开始时只有B,浓度为0.010mol·dm<sup>-3</sup>,计算反应的半衰期.
