废水中和系统为了除去As,一般要求Fe/As比达到一定值。
滴定CaO是,加入一定量的KF,是为了防止()。加入()是为了掩蔽Fe3+、Al3+、TiO4-等离子。
用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简单的方法是()
有一标准Fe3+离子溶液的浓度为6微克/毫升,其吸光度为0.304,有一液体试样,在同一条件下测得其吸光度为0.510,求试样溶液中铁的含量(毫克/升)?
以甲基橙为指示剂,用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸,Fe3+将产生干扰,为了消除Fe3+的干扰,直接滴定盐酸,应加入的试剂是()
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()
当酸液浓度降低,pH值达到()时,以Fe3+形式存在的氢氧化铁完全沉淀。
用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液,于pH=5.0时,用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度,然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是
冷轧厂1780机组酸洗段根据1#罐的Fe离子浓度排放废酸。
水中的铁离子主要是Fe2+,而Fe3+因容易水解而生成难溶Fe(OH)3胶体物质,所以在水中不能游离存在。()
在pH = 1.5 溶液中,含有浓度约为0.010 mol / LFe3+、Ca2+,当用同浓度的EDTA滴定Fe3+ 时,可计算αY ≈ 1015.5,主要影响为共存离子效应。
在强氧化状态下,高价铁、锰氧化物的溶解性很差,可溶性 Fe 2 + 、 Mn 2 + 及其水解离子浓度过低,植物易产生铁、锰缺乏。
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
【判断题】K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时,滴定前加入H3PO4,H3PO4与产物Fe3+生成稳定的无色配合物Fe(HPO4)2-,消除Fe3+颜色的影响;同时由于生成Fe(HPO4)2-配合物,降低了溶液中Fe3+的浓度,从而提高了Fe3+ /Fe2+的电极电位,使化学计量点的电位突跃增大。
7、在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中,加入下述哪种溶液,Fe3+/Fe2+ 电对的电势将升高(不考虑离子强度的影响)?
有效镜度求解公式Fe=F/1-dF,其中d表示(),以m为单位,一般默认为()m。
若增加溶液的离子强度,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高。 ()此题为判断题(对,错)。
选择适当方法实现下列转化而不引入杂质离子。 (1)将FeCl3溶液转变为FeCl2溶液; (2)将Fe
Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
测量生料中的Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,一般采用离子交换法。()
某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010mol·L-1,则可以分离这两种离子的pH范围大约为()。(已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39,Zn(OH)2的Ksp=6.86×10-17)
某同学根据离子反应方程式2Fe<sup>3+</sup>+Fe=3Fe<sup>2+</sup>来设计原电池。下列设计方案中可行的是()
酸轧机组酸洗段根据1罐的Fe离子浓度排放废酸()
生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu<sup>2+</sup>.Zn<sup>2+</sup>.Fe<sup>2+</sup>杂质离子,试通过计算说明,当MnS开始沉淀时,溶液中这些杂质离子的浓度(g.L<sup>-1</sup>)各为多少?