元素性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的表现为（）。
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。
同一主族元素，随着原子序数的增加其金属性逐渐增强。
元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化，是由于（）引起的。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）。
同一周期的元素，随着原子序数的递增，其金属性逐渐增强。
在化学元素周期表内，同一周期元素的原子都具有相同的价电子数。
同主族元素随原子序数增加从上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性（）。
下列叙述的周期表中同族元素的关系，不正确的是（）
原子序数从3-9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）。
元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的，称为元素周期律。
某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？
氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是氧的原子半径与同族相比要小的多，而电负性却很大( )
特征X射线的信号特征是：能量或波长与样品中元素的原子序数有对应关系，而且强度随着对应元素含量的增大而增大。
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。此题为判断题(对，错)。
在元素周期表中，同·族的主族元素从上向下，原子半径（)，第一电离能（)、电负性（)，元素的金属性（)。
非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下增强;同周期从左到右增强。（)
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化称为元素周期律。（)
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。此题为判断题(对，错)。
元素周期表中不同族的金属元素之间存在拮抗作用。 ()此题为判断题(对，错)。
已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是原子半径：Z>W>Y X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 氢化物的沸点：W—定小于Y Y与Z形成的化合物一定是离子晶体 原子半径：Z>W>Y X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 氢化物的沸点：W—定小于Y Y与Z形成的化合物一定是离子晶体
由于镧系收缩的影响,同期表镧系以后的元素()的原子半径和离子半径与第五周期的同族元素的()原子半径和离子半径非常接近。
随着原子序数的递增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性质变化规律正确的是（）
