在元素周期表中，同周期从左至右，失电子能力逐渐（），得电子能力逐渐（）。
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。
在元素周期表中，同一周期元素，从左到右的递变规律是（）。
在元素周期表中，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强。
在元素周期表中，同一族元素的氧化性自上而下（）
同一周期的元素，随着原子序数的递增，其金属性逐渐增强。
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，其非金属性自左到右（）。
在元素周期表中，同一周期元素的金属性自左至右（）
在元素周期表中，同周期从左至右，失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减小。
在化学元素周期表内，同族的元素随着原子量的增大，金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
金属性最强的元素在周期表的（）方，非金属性最强的元素在周期表的（）方。
元素周期表中同一周期从左到右的元素一般是电离能变大。
钠、镁、铝等在元素周期表中处于同一行的元素,它们的共同点是
同一周期从左到右，主族元素原子半径的减少幅度大于副族元素。
同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小
在元素周期表中，同·族的主族元素从上向下，原子半径（)，第一电离能（)、电负性（)，元素的金属性（)。
下列叙述正确的是I族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共下列叙述正确的是I族金属元素是同周期中金属性最强的元素 B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键 C． U 和 U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．Ⅶ族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强
非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下增强;同周期从左到右增强。（)
一般情况下同一周期的元素从左到右,第一电离能变化规律为▁▁▁▁▁▁（）
同一周期的主族元素从左到右数值逐渐减小的是
镭是元素周期表中第七周期、第 Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性强，与卤素形成离镭是元素周期表中第七周期、第 Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价 B．镭单质与水反应，可放出H2 C．镭的碳酸盐难溶于水 D．镭的氢氧化物呈两性
在同一周期中，核外电子层数虽然相等，但从左到右核电荷数依次，原子半径依次，金属性逐渐，非金属性逐渐（）
2、若一根金属棒从左到右顺序凝固，k0＜1，凝固完毕后，溶质原子在左端（）。
链路流转原因分析中模坐标代表覆盖的人数，从左到右逐渐增加;纵坐标代表流转率,从下往上逐渐升高。（）
