反应A+B→3D，正、逆反应的活化能分别为n kJ·mol^-1和m kJ·mol^-1，则反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />为( )kJ·mol^-1。

某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。

某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）

在对峙反应A+B↔C+D中加入催化剂（k1、K2分别为正、逆向反应速率常数），则（）。

某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）

生物化学家常定义 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051109472120474.jpg ；当Q 10 =2.5时，相应反应的活化能E a =（）kJ·mol -1 。

某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）

某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）

在对峙反应A+B«C+D中加入催化剂（k1、k2分别为正、逆向反应速率常数），则（）

*下列叙述中正确的是 。 ( A ) 大多数化学反应都是非基元反应，所以其反应速率与各反应物浓度无关 ( B ) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大 (C) 增大系统压力，反应速率一定增大 ( D ) 对于同一可逆反应来说， 催化剂 等值地降低了 正 、逆 反应活化能

某反应在716K时，k₁=3.10×10^-3mol^-1·L·min^-1；745K时，k₂=6.78×10^-3mol^-1·L·min^-1。该反应的反应级数和活化能分别为( )。

现有反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快。在相同浓度条件下，45℃时则是A的反应速率较快，这表明A、B两反应的活化能相比较( )。

现有化学反应A、B，A反应的活化能大于B反应的活化能。若在相同的温度区间内各自升高相同温度，则反应速率所增加的倍数较大的是______反应。

已知反应A=B在298K时k_正=100k_逆。正逆反应活化能的关系为（).

某一反应的活化能为 65KJ/mol, 则其逆反应的活化能为 （）

通过计算说明下列问题（设指前因子A均相同)：反应①的活化能E1=200kJ.mol－1，反应②的活化能E2=100 kJ

已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—已知N 2 ＋O 2 ===2NO为吸热反应，Δ H ＝＋180 kJ·mol － 1 ，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol － 1 、498 kJ·mol － 1 ，则N—O键的键能为（）

到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，问大气中NO2分子或SO2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中N-O键或S-O键断裂？已知此两键的键能分别为301和564KJ/mol。

某反应的反应热ΔH为-100kJ/mol，则其反应活化能

在对峙反应A+B？C+D中加入催化剂（K？、K？分别为正、逆向反应速率常数)，则____。

在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol^-1△rHm=-164kJ·mol^-1,则其逆反应的活化能为()kJ·mol^-1

1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？

24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。

二级反应2A→P的活化能为E₁,二级反应2B→Q的活化能为E₂.若两个反应的指前参量相同,E₁比E₂大10kJ·mol^-1.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm^-3,开始时无产物,半衰期为100min.

某反应，A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol^-1，加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol^-1，试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。