已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。

在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L，c（I-）≈2.2´10-13mol/L，此时加入AgNO3试剂问（）先沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.8´10-10，Ksp（AgI）=8.3´10-17

AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10-10（）。

已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）

要使1×10-4molAgCl溶于1mLNH3・H2O中，已知：Ksp=1.7×10-10，K稳=1.56×107。氨水的浓度最低应为（）。

已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。

AgCl的ksp=1.8×10-10，则同温下AgCl的溶解度为（）。

已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。

已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（）。

Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。

计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。

3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Kspθ( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / cθ]2·[ c ( CrO42- ) / cθ]。....................................（ ）

已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11，Kspθ(AB) = 4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为

已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变

已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系

已知Sn（OH)2、Al（OH)3、Ce（OH)4的Kspθ分别为1．4×10-28、1．3×1033、2．0×10-28，它们饱和溶液的pH由小到

AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对，错)。

已知ksp，AgCl=1.8×10^-10，ksp，Ag₂CrO₄=2.0×10^-12，在Cl^-和CrO₄²⁺浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，情况为（）

298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5·mol·L^-1，计算AgCl^-1的溶度积。

AgNO₃与NaCl反应，在等量点时Ag⁺的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10^-10（）

298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5mol·L^-1，计算AgCl在0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K^θ_sp=1.77X10¹⁰.

已知难溶电解质AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积存在如下关系:K^θ_s_p（AgCl)＞K<sup>θ⊕

Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)

已知A3B2的溶解度为1×10^-4mol/L，则该化合物的溶度积常数为（)