求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中(m<sub>1</sub>=10<sup>-5</sup>mol·kg<sup>-1</sup>)及在NaCl溶液中(m<sub>2</sub>
25℃时,Br<sub>2</sub>在CCl<sub>4</sub>和水中的分配比为29.0,水溶液中的溴用:(1)等体积的CCl<sub>4</sub>萃取:(2)1/2体积的CCI<sub>4</sub>萃取:(3)1/2体积的CCl<sub>4</sub>本取两次时,萃取收率各为多少?
25℃时,,并设H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>在溶液中完全解离。对于下列电池反应: 当H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>浓度至少为多
在CaF<sub>2</sub>(K<sub>sp</sub>=5.3×10<sup>-9</sup>)与CaSO<sub>4</sub>(K<sub>sp</sub>=9.1×10<sup>-6</sup>)混合的饱和溶液中,测得F<sup>-</sup>浓度为1.8×10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>,则溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />的浓度为( )
将1.000g钢样中的铬氧化为Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>,加人25.00mL0.1000mol·L<sup>-1</sup>FeSO<sub>4</sub>标准溶液,返滴过量FeSO<sub>4</sub>消耗0.01800mol·L<sup>-1</sup>的KMnO<sub>4</sub>溶液7.00mL,计算钢中铬的质量分数.
配制c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L硫酸溶液1000mL,需用质量分数为98﹪的浓硫酸(密度为ρ=1.84g∕cm<sup>3</sup>)()mL
目前市场上的手提应急灯,主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池,其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是Pb-­PbO<sub>2­</sub>-H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是()
称取分析纯Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>1.3350g,配成一级标准物质溶液250.0mL,用来标定近似浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液,测得此一级标准物质溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全,求HCl溶液的准确浓度。
在含有CaF<sub>2</sub>(K=1.46X10<sup>-10</sup>)和CaCO<sub>3</sub>(K=8.7X10<sup>-9</sup>)沉淀的溶液中,c(F)=2.0X10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>则c(CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>)=()mol·L<sup>-1</sup>。
有25.00ml浴液,用10.00mL的0.0500mol·L<sup>-1</sup>KIO<sub>3</sub>溶液处理后,煮沸溶液以除去12。冷却后,加入过量KI溶液使之与剩余的KIO<sub>3</sub>反应,然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008moL·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>溶液滴定,用去21
用同一种KMnO<sub>4</sub>标准溶液滴定25.00mLH<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>和25.00mLFeSO<sub>4</sub>溶液,若消耗KMnO<sub>4</sub>体积相同,则( )
移取25.00mLHCOOH样品溶液,调节为强碱性,加入50.00mL 0.01500mol/LKMnO<sub>4</sub>溶液将HCOOH氧化至CO<sub>2</sub>。酸化溶液,加入0.1000mol/L Fe<sup>2+</sup>溶液25.00mL,然后再用上述KMnO<sub>4</sub>溶液滴定,用去32.00mL,样品溶液中的HCOOH浓度为( )。
将25.0mL0.40mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>和30.0mL0.50mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混介,非稀释至100.0mL,此时溶液的pH为多少?若收该溶液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L<sup>-1</sup>HCl50.0mL,此时溶液的pH为多少?若取该洛液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH12.50mL,此时溶液pH为多少?已知磷酸的离解常数pK<sub>a1</sub>,pK<sub>a2</sub>,pK<sub>a3</sub>分别为:2.12,7.20,12.36.
高炉采用萤石洗炉时,渣中CaF<sub>2</sub>含量一般要求控制在()
25℃时,已知试计算0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液的pH.
金属M溶于稀HCl生成MCl<sub>2</sub>,其磁矩为5.0 B.M。在无氧条件下,MCl<sub>2</sub>与Na0H作用产生白色沉淀A,接触空气逐渐变成红棕色沉淀B,灼烧时,B变成红棕色粉末C。C经不完全还原,生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I<sub>2</sub>,若在加入KI前先加NaF,则不会析出I<sub>2</sub>。若向B的浓NaOH悬浮液中通氯气,可得紫红色溶液P,加入BaCl<sub>2</sub>时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表化合物,写出反应方程式,画出各物质之间相互转化的相关图。
298K时,铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池, 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />,求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
25℃时,则在25℃时Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>,在0.010mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液中的溶解度是()。A、1.0×10
用0.10000mol<sup>-1</sup>NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是()
CaF<sub>2</sub>(萤石)能显著降低炉渣的()
25°C时碘酸钡Ba(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
移取25.00mL含0.125gI<sub>2</sub>的KI溶液,用25.00mLCCI<sub>4</sub>萃取,平衡后测得水相中含0.0050gI<sub>2</sub>,则萃取率是()。
25℃时,现有2.00L0.500mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>溶液和2.00L0.500mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液,在25℃时,
称取相同体积的含Ca<sup>2+</sup>溶液两份,一份用0.02000mol·L<sup>-1</sup>EDTA溶液滴定,耗去25.00mL,另一份沉淀成CaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>过滤洗涤,溶于稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>中,用0.0200mol·L<sup>-1</sup>KMnO<sub>4</sub>溶液滴定,需KMnO,溶液多少毫升?