在CaF₂(K_sp=5.3×10^-9)与CaSO₄(K_sp=9.1×10^-6)混合的饱和溶液中，测得F^-浓度为1.8×10^-3mol·L^-1，则溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />的浓度为( )

难溶电解质AB₂的s=1.0×10^-2mol·L^-1，其K_sp是( )。

反应2SO₂（g)+O₂（g)2SO₃（g)在1000K时的K^Ɵ=3.4×10^-5,计算1100K时的K卐

已知AgI的，反应的平衡常数K为（)A.K₁K₂B.K₂/K₁C.K₁/K₂D.K₁+K<sub>2⌘

难溶电解质AB₂的S=1.0×10^-3mol·L^-1，其K_sp是( )

K_sp^θ称为难溶电解质的溶度积常数,该常数大小与（)和（)有关,而与（)和溶液中无关.溶液中离子浓度改变,只能使（),但不能（).

Ag₂CO₃可溶于稀HNO₃，但AgCl不溶于稀HNO₃中，这是因为( )。已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CO₃)=8.1×10^-12

在含有CaF₂（K=1.46X10^-10)和CaCO₃（K=8.7X10^-9)沉淀的溶液中,c（F)=2.0X10^-4mol·L^-1则c（CO₃^2-)=（）mol·L^-1。

已知AgS(s)的相对分子质量为248，K_sp=1.3×10^-49，则在溶液中溶解的Ag²S(s)约为( )。

反应C₂H₄+H₂=C₂H₆在300K时k₁=1.3X10^-3mol·L^-1s^-1,400K时k₂=4.5X10^-3mol·L^-1s^-1,求该反应的活化能E。

设A为n阶矩阵,证明:当k₁≠0,k₂≠0时,k₁ξ₁=k₂ξ₂不是A的特征向量.

已知ξ₁,ξ₂是A的对应于λ的特征向量,问k₁ξ₁=k₂ξ₂（k₁,k₂是任意

已知某金属氢氧化物M（OH)₂的K_sp=4x10^-5,向0.10mol.L^-1M²⁺溶液中加

高炉采用萤石洗炉时，渣中CaF₂含量一般要求控制在（）

将20.0mL0.0020mol·L^-1Na₂SO₄溶液与10.0mL0.020mol·L^-1BaCl₂溶液混合,是否产生BaSO₄沉淀？并判断SO₄^2-是否沉淀完全.[已知K_sp^θ(BaSO₄)=1.07X10^-10]

反应H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。（1)上述反应为多少（温度698~7

Ag₂CO₃（s)受热时按下式发生分解：在383.15K时，现将Ag₂CO₃（s)放入烘箱中，在383

题图E4-14所示电路中，已知:U=27V，R₁=60kΩ，R₂=3kΩ，R₃=10kΩ，R₄=60kΩ，C=5μF，开关S在t=0时刻合上，求开关合上后的i₁，i₂，i_c。

25℃时，CaF₂饱和溶液的浓度为2.0×10^-4mol·L^-1.则25℃时CaF₂的标准溶度积常

CaF₂（萤石）能显著降低炉渣的（）

为了测定PbSO₄的K_sp,选择Cu²⁺/Cu及Pb²⁺/Pb电对,请说明测定方法.

已知φ^θ（Pb₂+/Pb)=-0.126V,φ^θ（PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K_sp^θ（PbSO₄).

根据ΔG_m^θ的数据来计算298.15K时AgCl的K_sp^θ（AgCI).

CaCO₃能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L^-1.已知在室温下,反应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·L^-1,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多少浓度的HAc？[已知;K_sp^θ(CaCO₃)=4.96X10^-9,K_a^θ(HAc)=1.76X10^-5,K_a1^θ·K_a2^θ(H₂CO₃)=4.3X10^-7X5.61X10^-11]

己知反应CO+½O₂CO₂在3000K时平衡常数K_p=3.06。求1molCO和21molO₂，反应在3000K