样品测试操作步骤:取水样()混匀水样(也可少取样品)于()锥形瓶中,加入()硫酸,混匀,加入()0.01mol/L高锰酸钾溶液,摇匀,立即放入()中,加热()(从水浴重新沸腾起计时)。
AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小,当Cl-≥0.5mol/L时,AgCl反而比在水中容易溶解,其中的原因为()。
在 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110345866438.jpg 体系中,已知其稳定常数的对数值lgK=6.49,那么,0.01mol·;L -1 HgCl 2 在水溶液中的电离度()。
在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。
在纯水或中性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在酸性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在碱性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7。
现有浓度均为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的c(H+)大小关系正确的是()。
用V1=38.4mL(H+),c1=0.15mol/L的硫酸溶液中和V2=20mL的NaOH溶液,求此NaOH溶液的物质的量的浓度c2?
欲配制2mol/L硫酸溶液,取945ml水缓慢倒入55ml浓硫酸中,并不断搅拌。
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶于中,[H+]=10-2mol/L,则[OH-]=()mol/L。
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶液中,[H+]=10-2mol/L,则[OH-]=()mol/L。
在纯水或中性溶液中,〔H+〕=()mol∕L,pH=()。在酸性溶液中,〔H+〕>()mol∕L,pH<()。在碱性溶液中,〔H+〕<()mol∕L,pH>()。
欲配制2mol/L硫酸溶液,取945ml水缓慢倒入55ml浓硫酸中,并不断搅拌。
计算题:在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水,用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.6mL,问硫酸的C(1/2H2SO4)等于多少?
在0.25mol/L次氯酸(HClO)的Ka=3.2×10-8溶液中,Ch+和电离度分别为:()
在100mL01mol/L醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是()
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为()A.10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液B.40 mL水C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D.100 mL 0.01 mol/L盐酸
已知溶液中(Ag+/Ag)=0.800V,(Cu2+/Cu)=0.345V,在25℃时在含有0.01mol·L-1的Ag+和1mol·L-1的CuSO4溶液中,首先
根据化学分析原理,20.00mL0.1000mol£¯L硫酸(H<sub>2<£¯sub>SO<sub>4<£¯sub>)溶液滴定到终点,需消耗0.1000mol£¯L氢氧化钠(NaOH)溶液(滴定剂)20.00mL。()
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶液中,[H<sup>+</sup>]=10<sup>-2</sup>mol/L,则[OH<sup>-</sup>]=()mol/L。
有500毫升未知浓度的盐酸溶液,取10毫升用0.1mol£¯L(NaOH)氢氧化钠溶液滴定,滴定时滴过了理论终点,共加了12.5毫升NaOH溶液。因此,将此溶液用0.01mol£¯L(HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L(HCl)盐酸5毫升,问盐酸原始浓度?并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少?
某一水样,分别用0.01mol/L的盐酸溶液进行碱度滴定,如用酚酞作指示剂消耗硫酸14.00mL,如继续用甲基橙作指示剂消耗硫酸10.00mL,则该水样总碱度主要由()构成。
常用的感光材料AgBr在0.01mol/L的下列溶液中溶解度最大的是()
25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A.该溶液可能是酸或碱溶液 B.该溶液是盐溶液 C.该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D.该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
℃时在0.01 mol L-1的HCl溶液,其【H+】 和PH分别为()