某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。
反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的（）？
根据Arrhenius方程，有关药物降解反应活化能的正确说法（）
对同一反应，活化能一定，则反应的起始浓度越低，反应的速率常数对浓度的变化越敏感。
利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率，即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是（）。
某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。
平行反应总反应速率常数，等于同时进行的各个反应速率常数之和
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
反应活化 能 Ea = 250 kJ · mol － 1 ，反应温度从 300 K 升高到 310K ，速率常数 增加为原来的 _____ 倍。
若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的。若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的（）
某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。
1、若反应 A + B == C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：
12、反应速率常数大的反应一定比反应速率常数小的反应快。
反应的活化能越大，反应速率越大；反应活化能减小，反应速率常数也随之减小。（）
某反应在800K时反应速率常数为5.02X10<sup>-2</sup>min<sup>-1</sup>,400K时反应速率常数为2.51X10<sup>-2</sup>min<sup>-1</sup>,求该反应的活化能.
某一级反应A→B在一定温度范围内，其速率常数与温度（K)的关系为求：（1)反应的表观活化能与指前因
298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E<sub>Ⅰ</sub>=E<sub>Ⅱ</sub>，若速率常数k<sub>Ⅰ</sub>=10k<sub>Ⅱ</sub>，则两反应的活化熵相差( )
可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为（);反应在标准状态下
38、化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是 （)
34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）
某反应在25℃及35℃下的速率常数分别为3.46X10<sup>-5</sup>s<sup>-1</sup>和1.35X10<sup>-4</sup>s<sup>-1</sup>.计算该反应的活化能、指前参量和80℃时反应的半衰期.
某反应活化能为180kJmol<sup>-1</sup>,800K时反应速率常数为k<sub>1</sub>求k<sub>2</sub>=2k<sub>1</sub>时的反应温度。
某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活
15、某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是： （1)d（C)/dt =k1（A)2（B) 或（2)－d（A)/2dt =k2（A)2（B) 或（3)加催化剂后d（C)/dt =k3（A)2（B) 则这些速率常数k之间的关系是（）
