反应活化 能 Ea = 250 kJ · mol － 1 ，反应温度从 300 K 升高到 310K ，速率常数 增加为原来的 _____ 倍。

某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。

某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）

某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）

生物化学家常定义 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051109472120474.jpg ；当Q 10 =2.5时，相应反应的活化能E a =（）kJ·mol -1 。

某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。

某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）

某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）

如果某反应的△ rHm=100 ｋ J·mol-1 ，那么活化能 Ea 将： ( )

氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能Ea=217.6kJ·mol-1，试求如果

某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。

环氧乙烷的分解是一级反应，380℃时反应的半衰期为363min，反应的活化能E为217.57kJ·mol^-1试计算环氧乙烷在450℃时分解75%所需的时间。

3、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数约为

反应A+B→3D，正、逆反应的活化能分别为n kJ·mol^-1和m kJ·mol^-1，则反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />为( )kJ·mol^-1。

某一反应的活化能为 65KJ/mol, 则其逆反应的活化能为 （）

通过计算说明下列问题（设指前因子A均相同)：反应①的活化能E1=200kJ.mol－1，反应②的活化能E2=100 kJ

3-4 在298K时，反应2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。

某种酶催化反应的活化能是50kJ·mol^-1，正常人的体温为37℃。当患者发烧到40℃时，此酶催化反应的速率增加了多少？

某反应的反应热ΔH为-100kJ/mol，则其反应活化能

300 K 时，活化能每减小 4 kJ/mol，反应速率大约增大至（）倍。（四舍五入取整数）

在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol^-1△rHm=-164kJ·mol^-1,则其逆反应的活化能为()kJ·mol^-1

由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯（异构化)的活化能为231.2kJ·mol^-1,且ΔH为4.2kJ·mol^-1,则该反应逆过程活化能为（kJ·mol^-1)（).

3、某一级反应，在40℃时反应物转化20%所需时间15min，已知其活化能为100kJ/mol。若要使反应在15min内反应物转化50%，则反应温度应该如何控制？

24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。

某反应，A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol^-1，加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol^-1，试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。