1mol的丙酮酸在线粒体内氧化成CO2及H2O时，可生成多少molATP？（）
通常将273K的温度和一个大气压的压力下的状态定为标准状态。
在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）
标准状况下，1mol氧气占的体积比1mol氢气大.
10℃，1个标准大气压下，1体积水溶解了947体积氨气后体积增加了80%，假如氨气与水全部形成NH3·H2O，则NH3·H2O的摩尔浓度为（）。
1摩尔水分子等于18g，（或1mol（H2O）=18g）。
碱度pH0.1mol/LNaOH（）0.1mol/LNH3•H2O（）0.1mol/LNaHCO3（）
某气体在标准状态下的密度为1.5kg/m3，则在273K、2atm下的密度为（）
试验证明，任何气体在标准状态下（压力为1标准大气压，温度为273K），每mol气体所占的体积为（）L。
在标准状况下，1mol理想气体的体积（）
1mol C(s)与1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g), 需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为ΔH 为 ( )
273K、1个标准大气压下，1mol冰融化成水时,下列何者小于零
ZHDY3-1* 1mol氧气和2mol氮气组成混合气体，在标准状态下视为理想气体，氧气与氮气的内能之比和平均动能之比分别为（ ）。
25℃条件下，1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态，过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。
10mL 1mol.L－1的NH3.H2O与5mL 2mol.L－1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（
1mol甘油彻底氧化成C0：和H2O可净生成的ATP摩尔数是
25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s)+H2O（l)→NaCl（aq)的（)。 （A) △
1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm<sup>3</sup>膨胀到44.8dm<sup>3</sup>，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。
温度为273K，压力为1×106Pa下液态水和固态水的化学势μ（1）和μ（s）之间的关系为（）
试计算263K和101.325kPa下1mol水凝结成冰这一过程的ΔS.ΔS环.和ΔS.并判断此过程是否为自发过程。已知水和冰的热容分别为75.3J/(K.mol) 和273K时冰的熔化热为- 6025J/mol。
◑下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：( )。◑A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.◑B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液◑C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。◑D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。
8、273K，标准压力下，1mol固体冰融化为水，系统的功W如何变化
8、1mol葡萄糖彻底氧化为CO2和H2O，可净生成ATP的摩尔数为
2、设1mol氧气在一个大气压下，体积由10 L 膨胀至20 L, 则做功为 。
