设AgCl在水中，在0.01mol・L-1CaCl2中，在0.01mol・L-1NaCl中以及在0.01mol・L-1AgNO3中的溶解度分别为S0，S1，S2，S3这些量之间的定量关系正确的是（）。
20℃时，50g水中最多能溶解15gA物质，80g水中最多能溶解25gB物质，则A与B溶解度的关系是（）。
NaCL在水中溶解度随着温度升高而（）
25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl，则溶解过程为（）。
20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1，若在1L水中加入1molNaCl，则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）。
在标准状态下，空气在水中的溶解度约为（）
在20℃时，NaCl的溶解度是36g。现将18g的NaCl放入36g水中，20℃时充分溶解后，该溶液的质量分数是（）。
设AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些量之间的正确关系是（）。
25 ℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0L水中放入2 mol NaCl(s)，则此时NaCl的溶解过程为（ ）。
设AgCl在水中，在0．01 mol.dm-3CaCl2中，在0．01 mol.dn-3NaCl及在0．05 mol.dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是()。
已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。
20克NaCl溶解在80克水中，其溶液浓度为20%，这种方法表示的浓度叫（)。A、体积质量百分浓度;
已知Zn（OH)2的溶度积常数为8.0×10-17，则Zn（OH)2在水中的溶解度为 （A) 2.0×10-6mol·dm-3； （B) 3.1×10-6mo
某难溶电解质A3B2在水中的溶解度s=1.0×10-6mol·dm-3，则在其饱和溶液中c（A2+)=______，c（B3-)=______，（A3B2)=
将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol×L－1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO（M=56g×mol－1)含量约为（)。
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 mol.dm-3，若在1 dm-3。水中加入1 mol NaCl，则NaCl（s)+H2O（1)→N
难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为AB2（s)=A2+（aq)+2B-（aq), 当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S mol·L-1与溶度积Kspθ（AB2)的关系是（）。
25、由于KCl的溶解度比NaCl大，且含量少，可用 的方法留在母液中除去。
已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过已知NaHCO 3 低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为： ①NaCl （）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na 2 CO 3 的产率为______．
25℃时，BaSO4在水中的溶解量大于在0.1mol/LH2SO4溶液中的溶解量（）
NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为;（）
用离子极化的概念讨论Cu+和Na+虽然电荷相同,半径相近,但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。
