在氧化还原反应中，氧化还原电对电极电位代数值较大的（）物质，可以氧化电极电位代数值较小的电对的（）物质，以此判断氧化还原进行的方向。
在利用定电位电解式有毒气体检测器进行检测时，被测气体通过渗透膜扩散到测量电极表面发生氧化（或还原）反应，同时氧化还原反应产生的（）与被测气体的浓度成正比。
在电解质溶液中，任何电极上都同时进行着氧化反应和还原反应。
在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
电化学电池中，发生氧化反应的电极称为（）极，发生还原反应的电极称为（）极。
在氧化-还原反应中，（）反应和（）总是同时发生。
有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：
.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。
氧化还原反应次序是电极电势相差最大的两电对先反应。
在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。
10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强.
在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。
从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：
在氧化 -还原反应中，（)反应和还原总是同时发生
原电池表达式习惯上把正极写在左边，该电极进行氧化反应;把负极写在右边，该电极进行还原反应。（)
电解过程的实质是电解质水溶液在（）的作用下，溶液中的离子在电极上分别放电而进行的氧化还原反应。
氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877018126634.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877031807417.png' />时Fe<sup>3+</sup>+e<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup>的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。
电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。（)
当有多个物种可以在阳极发生失去电子的反应时，反应的次序可以有一下方法判断：标准电极电势越低，电对中的还原态就越优先在阳极失去电子。
在酸性介质中Mn元素的标准电极电势图为 指出在酸性介质中哪些物质能发生歧化反应。
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
30、氧化还原反应进行的方向，应是向电极电势较高的氧化型物质与电极电势较低的还原型物质反应的方向进行。
