在氧化还原反应中，氧化还原电对电极电位代数值较大的（）物质，可以氧化电极电位代数值较小的电对的（）物质，以此判断氧化还原进行的方向。
已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。
在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中（）的还原能力越（）。
在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。
煤中的灰分越高，其固定碳含量就越低，煤对二氧化碳的反应性越弱。
在氧化 - 还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原性则越弱。
如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：
氧化还原反应次序是电极电势相差最大的两电对先反应。
在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。
从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：
氧化 - 还原电对的 φ θ 值越大，其氧化态的氧化能力越弱。
电极电势值越大的电对，其氧化态物质的氧化性越强。（)
选择一种镧系金属,写出其与稀酸反应的方程式,并用有关电极电势和镧系元索形成最稳定氧化态的规律说明所得结论.
在同一类含有金属元素的氧化剂中，其金属活泼性越强，氧化性也越强。
氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877018126634.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877031807417.png' />时Fe<sup>3+</sup>+e<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup>的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。
电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。（)
16、电对中的氧化态物质生成配离子会使电极电势升高。
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
1、不考虑阴极极化的情况下，阴极放电次序是：电极电势代数值大的电对的氧化态优先在阴极获得电子。
30、氧化还原反应进行的方向，应是向电极电势较高的氧化型物质与电极电势较低的还原型物质反应的方向进行。
