美拉德反应在酸性和碱性介质中都能进行，但在碱性介质中更容易发生，一般是随介质的ph值升高而反应加快，因此高酸性介质不利于美拉德反应的进行。（）
硝基苯在酸性介质中还原或催化加氢，（）。
次氯酸钠在酸性介质中（）强；（）弱。
以K2Cr2O7为标准溶液，在酸性介质中反应时，K2Cr2O7的基本单元是（）。
水溶性维生素在酸性介质中不稳定，在碱性介质中稳定。
你岗位车间的PH计的电极是什么电极？能否长期浸泡在蒸崐馏水或酸性的氟化物溶液中？
元素的标准电极电势图如下： https://assets.asklib.com/psource/2016071715513026595.jpg 在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是：（）
元素的标准电极电势图如图3-1所示。 https://assets.asklib.com/psource/2015103011100554580.jpg 在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是（）。
丙烯在酸性介质中加水得到的产物是（）。
在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）。
直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）。（1）碘易挥发；（2）I-在酸性介质中易被空气中氧所氧化；（3）Na2S2O3在酸性介质中会分解；（4）滴定反应速度较慢。
下列物质能在酸性介质中稳定存在的是( )。
在酸性介质中，欲把：Mn<sup>2+</sup>氧化为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5958001-5961000/369cc076c01b630fbccd53c0ea258604.png' />，可加下列哪种氧化剂( )。
在酸性介质中，电对MnO<sub>2</sub>/Mn<sup>2+</sup>的电极反应式为（)，当溶液pH减小时，MnO<sub>2</sub>的氧化能力（)。
无论酸性介质或者碱性介质均规定析氢反应的标准电极电势为零
现将硫极其重要化合物间的转化关系列成下表，请试用硫的电势图解释表中某些化学反应的原因。例如在酸性介质中，硫化氢为何能将亚硫酸（或二氧化硫)还原为单质硫？为何硫与氢氧化钠反应能生成硫化钠等。
计算题：称取0.1261g草酸（H2C2O4&8226;2H2O），在酸性介质中标定KMnO4标准溶液，消耗该标准液20.00ml，试计算C（1/5KMnO4）
什么叫元素标准电极电势图？它有哪些主要应用？
25℃时用Pb电极电解Ce<sup>3＋<／sup>酸性水溶液,若Ce<sup>3＋<／sup>在阳极上氧化成Ce<sup>4＋<／sup>的析出电势E卐
某一试液能使KMnO4的酸性溶液褪色，但不能使碘一淀粉溶液褪色。根据你对还原性物质标准电极电势的了解判断下列阴离子：S2O32-，S2-，Br-， I-，NO2-，SO32-哪些可能存在？哪些不可能存在？简述理由。 (已知Eθ(MnO4-／Mn2+)=+1-51 V，Eθ(I2／I-)=+0．535 V)
在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，温度应该控制在（）
1、碱性介质中，氢电极的标准电极电势规定为零
铜元素的标准电势图为：Cu2+ __Cu+ __Cu，则：Cu2+与Cu+在水溶液中的稳定性大小为：（）
直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定BA2S203的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）①碘易挥发；②I一在酸性介质中易被空气中氧所氧化；③BA2S203在酸性介质中会分解；④滴定反应速度较慢
