石蜡中的硫、氮及氧化合物的键能,一般小于()kcal/mol,极易被日光中波长为290~350mμ的紫外光所解离。
苯氧化制顺丁的反应在一列管式固定床反应器中进行。要求冷却介质温度控制在400℃以保证反应的进行。如列管管径选用20mm的管子,问该反应器允许的最大放热强度为多少?已知反应活化能为1.46×10<sup>5</sup>J/mol,径向有效导热系数为1.254kJ/(m·h·℃)。
已知H—H键的键能为436 kJ/mol,O=O键的键能为498 kJ/mol,根据热化学方程式H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH=-286 kJ/mol,判断H 2 O分子中O—H键的键能为( ) A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol C.917 kJ/mol D.1 220 kJ/mol
已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol,H—H键的键能约为436kJ/mol,则CO2中C=O键的键能约为()。
破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,O===O键的键能为498 kJ·mol-1,根据热化学方程式H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,判断H2O分子中O—H键的键能为()
已知青霉素G的水解反应为一级反应,37℃时反应的活化能为84.8kJ·mol<sup>-1</sup>,指数前参量为4.2X10<sup>12</sup>h<sup>-1</sup>.试求37℃时青霉素G水解反应的速率系数。
N-N单键的键能(159kJ·mol<sup>-1</sup>)比C-C单键的键能(347kJ·mol<sup>-1</sup>)小很多,试解释其原因。
3、阿托品的水解为一级反应,水解速度常数k在40℃为0.016s–1,若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1,30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数约为
基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C, A-B 键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于()。
反应A+B→3D,正、逆反应的活化能分别为n kJ·mol<sup>-1</sup>和m kJ·mol<sup>-1</sup>,则反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />为( )kJ·mol<sup>-1</sup>。
标准状态下,石墨的标准摩尔燃烧焓为-393.6kJ·mol<sup>-1</sup>,金刚石的标准摩尔燃烧焓为-395.6kJ·mol<sup>-1</sup>,则石墨转变成金刚石反应的标准摩尔焓变值为( )。
石蜡中的硫、氮及氧化合物的键能,一般小于()kcal/mol,极易被日光中波长为290~350m的紫外光所解离
某药物分解30%即失效,将其放置在3℃的冰箱内保存2年。某人购回此药后,如果在25℃的室温下放置了2周。通过计算说明此药是否已经失效?(已知该药的分解百分数与药物浓度无关,且分解活化能为E<sub>k</sub>=135.0kJ·mol<sup>-1</sup>)
某一反应的活化能为 65KJ/mol, 则其逆反应的活化能为 ()
水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mol<sup>-1</sup>和5.99kJ·mol<sup>-1</sup>。则在三相点附近冰的升华热约为 ( )
已知N2+O2===2NO为吸热反应,ΔH=+180 kJ·mol-1,其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,则N—已知N 2 +O 2 ===2NO为吸热反应,Δ H =+180 kJ·mol - 1 ,其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol - 1 、498 kJ·mol - 1 ,则N—O键的键能为()
到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm,问大气中NO2分子或SO2分子在吸收该波长光量子后,能否引起分子中N-O键或S-O键断裂?已知此两键的键能分别为301和564KJ/mol。
在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol<sup>-1</sup>△rHm=-164kJ·mol<sup>-1</sup>,则其逆反应的活化能为()kJ·mol<sup>-1</sup>
由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯(异构化)的活化能为231.2kJ·mol<sup>-1</sup>,且ΔH为4.2kJ·mol<sup>-1</sup>,则该反应逆过程活化能为(kJ·mol<sup>-1</sup>)().
25℃时,C(石墨),甲烷及氢的标准摩尔燃烧焙分别为-393.5kJ·mol<sup>-1</sup>,-890.3kJ·mol<sup>-1</sup>和-285.8kJ·mol<sup>-1</sup>,求25℃时在(1)等压,(2)等容情况下生成1mol甲烷的热效应.
二级反应2A→P的活化能为E<sub>1</sub>,二级反应2B→Q的活化能为E<sub>2</sub>.若两个反应的指前参量相同,E<sub>1</sub>比E<sub>2</sub>大10kJ·mol<sup>-1</sup>.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm<sup>-3</sup>,开始时无产物,半衰期为100min.
某反应,A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol<sup>-1</sup>,加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol<sup>-1</sup>,试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。
已知KI的晶格能(U)为631.78 kJ·mol<sup>-1</sup>,钾的升华能(S)为89. 96 kJ·mol<sup>-1</sup>,钾的电离能
5、5. 已知298.15 K时,SO2(g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1,SO3(g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1,SO2(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1,SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1,计算1000 K时,反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数Kθ;并说明温度升高,是否有利于反应向右进行? 。