有毒气体检测仪可以检测以下气体:CO、()、SO2、Cl2、HCN、NO2、NH3、PH3、ETO、N02等.
已知,从标准电极电势看,MnO2不能氧化Cl-,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,这是因为()。
苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是()。
SO2和Cl2都具有漂白作用,若将等物质的量的两种气体混合,在作用于潮湿的有色物质,则可观察到有色物质的是()
对于化学反应:Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是()。
SO2和Cl2都有漂白作用,用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条,则其漂白的能力()。
当温度低于()时,氯气会与水生成Cl2•8H2O水合物堵塞设备管道,所以应严格控制钛冷却器氯气出口温度。
SO2和Cl2都具有漂白作用,若将等物质的量的两种气体混合,在作用于潮湿的有色物质,则可观察到有色物质()。
Cl2与NH3能生成猛烈爆炸性化合物并产生氯化铵白烟,此法可用于检验Cl2的()
Cl2和CO作用生成的光气毒性比Cl2的()。
298K时,C(石墨)与Cl2(g)的标准生成热()。
Cl2和CO作用生成的光气毒性比Cl2大。
Cl2 和 CO作用生成的光气毒性比 Cl2:
电池Pt|CI2|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg的电池反应是()。A.Hg2Cl2(s)=Cl2+2HgB.CI2+2Hg=Hg2Cl2(s)C.
测得配离子[Co(en)2Cl2]-的磁力矩为0,则可知其中心离子采取______杂化,属于______轨型配离子。
湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用,其腐蚀作用的主要原理包括()①2Fe+3Cl2 2FeCl3; ②Fe+Cl2 FeCl2;③Cl2+H2O HCl+HClO; ④FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
下列两电池反应的标准电动势分别为E1φ和E2φ, (1)H2(Pφ) +CL2(Pφ) = HCL(a=1) (2) 2HCL(a=1) = H2(Pφ) + CL2(Pφ) 则两个Eφ的关系为: ()
下列电池的电动势在25℃时为1.448 V: Pt | H2(pθ ) | HCl (b=0.1 mol·kg-1,g±=0.796 ) |Cl2(pθ ) | Pt (1)写出电极反应和电池反应; (2)计算氯电极的标准电极电势Eθ(Cl-|Cl2|Pt)。
SO2和Cl2都具有漂白作用,若将等物质的量的两种气体混合,在作用于潮湿的有色物质,则可观察到有色物质()。
现有如下说法:①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合;②金属和非金属化合一定形成离子键;③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的;④根据电离方程式HCl===H++Cl-,可知HCl分子里存在离子键;⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()
57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合,最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元,则反应进度ξ应是() 。 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)
13、下 列 A、B 两 个 电 池, 电 池 反 应 式 为: A: Fe (s) + Cl2 (1.00 ´ 105 Pa ) = Fe2+ (1.0 mol·L-1 ) + 2Cl- (1.0 mol·L-1 ) B:1/2Fe (s) + 1/2 Cl2 (1.00 ´ 105 Pa ) = 1/2 Fe2+ (1.0 mol·L-1 ) + Cl- (1.0 mol·L-1 ) 它 们 的 电 动 势 之 比 E A/ E B = _____; l g KA/ l g KB =______。
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是()①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸