有毒气体检测仪可以检测以下气体:CO、()、SO2、Cl2、HCN、NO2、NH3、PH3、ETO、N02等.
已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。
苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是（）。
SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，在作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质的是（）
对于化学反应：Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O，下列评述中，Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。
氯气杀菌，Cl2+H2O→HCl+HOCl→HCl+[O]，真正起杀菌作用的是（）。
SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力（）。
当温度低于（）时，氯气会与水生成Cl2•8H2O水合物堵塞设备管道，所以应严格控制钛冷却器氯气出口温度。
SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，在作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质（）。
Cl2与NH3能生成猛烈爆炸性化合物并产生氯化铵白烟，此法可用于检验Cl2的（）
298K时，C（石墨）与Cl2（g）的标准生成热（）。
Cl2和CO作用生成的光气毒性比Cl2大。
Cl2 和 CO作用生成的光气毒性比 Cl2：
测得配离子[Co（en)2Cl2]-的磁力矩为0，则可知其中心离子采取______杂化，属于______轨型配离子。
Cl2和CO作用生成的光气毒性比Cl2的（)。A小B大C一样
湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括（）①2Fe＋3Cl2 2FeCl3； ②Fe＋Cl2 FeCl2；③Cl2＋H2O HCl＋HClO； ④FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl
SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，在作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质()。
现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）
在常温下，Cl2、Br2、I2与 NaOH 作用正确的是
在常温下，Cl2 、Br2 、I2 与 NaOH 作用正确的是:（)。
在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS<sup>Ɵ</sup><sub>373</sub>=125.5J/K。计算:（1)373K,
57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是（) 。 H2（g) + Cl2（g)=2HCl（g)
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
