物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。表征原子的能量状态的称为（）.
物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。原子处于最低能量状态叫（）.
原子核的最低能量状态称______。比______高的能量状态称______。处于______的原子核是不稳定的。不同壳层的核外电子占据着不同低能量位置的状态，也称______。由于某种原因，内层电子获得了能量而跳到外壳层，这种状态也称______。
Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量（）
Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量（）。
原子中核外电子排布为1S22S22P63S23P4的元索，位于元素周期的第几周期（）。
原子中核外电子排布为1S22S22P63S23P4的元素，位于元素周期的第几周期（）
物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量是（）.
物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。电子的能量是（）.
指出下列各电子结构中 , 哪一种表示基态原子 , 哪一种表示激发态原子 , 哪一种表示是错误的 ? (1)1s 2 2s 2 (2) 1s 2 2s 1 2d 1 (3) 1s 2 2s 1 2p 2 (4) 1s 2 2s 2 2p 1 3s 1 (5) 1s 2 2s 4 2p 2 (6) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1
鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。（）
原子序数为26的铁原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2。（ ）
将氮原子的电子分布式写为1s22s22pz22p1违背了（)规则。
17、氢原子1s电子云图中，小黑点越密的位置，电子出现的概率一定越大
原子核外电子排布为1S22S22p3的元素，其元素符号为
某一氧原子有如下电子构型1s22s22p2x2p2y。它有多少未成对电子？它是激发态氧吗？从该状态到基态是释放能量的过程还是吸收能量的过程？
C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？
Li原子的3个电离能分别为I1=5.392eV，I2=75.638eV，I3=122.451eV。则 Li原子1s电子的结合能是（)。
在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是 [ ]能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序，3d轨道能量比4s轨道高
如果只考虑屏蔽效应，请计算氢原子1s轨道的能量，氯原子1s，2s，2p轨道能量，计算结果说明什么？
34、电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E1s＜E2s，任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
20、Be3+的一个电子所处的轨道能量等于氢原子1s轨道能，该轨道可能是（）
