298.15K时,则在298.15K、标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是().A、 B、 C、 D、
298.15K时,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095207908379.png' />则在298.15K、标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是().
A、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095215640821.png' />
B、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309522261122.png' />
C、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309522942561.png' />
D、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095235582962.png' />
时间:2023-01-28 23:29:23
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R值是在T=298.15K时求得的。
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7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
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1mol理想气体B,在298.15K下,由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3,求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
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298.15 K,体积为V 的刚性储罐中装有N2和O2,压力为101.325 kPa。现恒温下向该刚性储罐中充入N2,系统总压升至150 kPa,假设气体为理想气体,此时O2的分压 。
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已知PbCl2的,计算298.15K时的值。
已知PbCl<sub>2</sub>的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-01-26/917379531666514.png' />,计算298.15K时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-01-26/917380950957007.png' />的值。
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已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964783227621232.png' />
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水蒸气迅速冷却298.15K时可达过饱和状态。已知该温度下的表面张力为 71.97x10^-3N m-1,密度为997kg m^-3.当过饱和水蒸气压力为平液面水的饱和蒸汽压的4倍时,计算。 (1)开始形成水滴的半径; (2)每个水滴中所含水分子的个数。
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已知298.15K时化学反应则
已知298.15K时化学反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973331017027499.png' />则<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973331000652563.png' />
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已知下列物质在298.15K时△fGmo(kJ·mol-1)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0-394.4-228.4-137.2(1)判断298.15K,H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)在标准状态下自发进行的方向。(选填正向或逆向)
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(本题考察非平衡相变DG计算及判据使用,设计可逆过程是重要技巧,注意平衡相变DG=0) 利用G判据,证明在298.15K及1py下,水变为同温同压下的水蒸气,不能实际进行。已知298.15 K时水的蒸汽压为3167 Pa。(提示,求此过程的DGm)。
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计算298.15K时[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Zn电对和[Zn(CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>/Zn电对的标准电极电势。
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计算下列电池反应在298.15K时或E,指出反应的方向:
计算下列电池反应在298.15K时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437371956075.png' />或E,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437396360471.png' />指出反应的方向:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437413392445.png' />
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某一可逆的元反应,在298.15K时,正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时,k1是k-1的8倍。这说明
A.正反应的活化能和逆反应的活化能相等
B.正反应的活化能一定大于逆反应的活化能
C.正反应的活化能一定小于逆反应的活化能
D.无法比较正、逆反应活化能的相对大小
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在298.15K的标准状态下,反应NH<sub>4</sub>HS(s)=NH<sub>3</sub>(g)+H<sub>2</sub>S(g)达到平衡时,K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为()kPa。
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计算说明Ag能否从2mol·L-1HI水溶液中置换出H2(其他物质为标准状态,T=298.15K)。已知:
计算说明Ag能否从2mol·L<sup>-1</sup>HI水溶液中置换出H<sub>2</sub>(其他物质为标准状态,T=298.15K)。已知:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-10/963224876930809.png' />
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298.15K时,反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
298.15K时,反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698783391826.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698797124611.png' />。试分别计算该反应在
298.15 K和373. 15 K的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698808433258.png' />值。
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已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
A.其pH值变大
B.解离度α变大
C.离解常数变大
D.离解常数不变
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试求25℃时氩气的标准摩尔熵s(298.15K).
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已知反应: H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g),在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知:该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1;H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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在标准状态下(T=298.15K、p=101.325kPa),1L气体质量为1.16g,该气体的分子式可能是()
A.CO
B.C2H2
C.CO2
D.NH3
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在298.15 K 标准态下,对反应. 通过计算回答下列问题:(1)正反应是吸热还是放热?(2)正反以记嫡
在298.15 K 标准态下,对反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389092495873.png' />. 通过计算回答下列问题:
(1)正反应是吸热还是放热?
(2)正反以记嫡增加还是临减少?
(3)正反应能香自发进行?
(4)计算298.15 K时该反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389115940214.png' />
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甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为()
A.-75.1
B.75.1
C.-150.2
D.150.2
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16、298.15 K 时,蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个系统的组分数、相数、自由度数为:
A.C= 2,P = 2,f'= 1
B.C= 2,P= 2,f'= 2
C.C= 2, P= 1,f'= 2
D.C= 2,P= 1,f'= 3
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利用下表热力学数据,通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2(g) H2(g) NH3(g) ΔfGmq(298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq(298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq(298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
A.可自发进行,467.3K
B.可自发进行,558.0K
C.不可自发进行,467.3K
D.不可自发进行,558.0K