下列哪个药物与Cu2+没有反应？（）
已知电极反应Cu2++2e-=CU当c（Cu2+）=1.0×；10-2mol·；L-1时，&phi；值为（）。
下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。
反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（）。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V，φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）
已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？
下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）
电池1: Cu│Cu+(a1)║Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt与电池2: Cu│Cu2+(a1)║Cu+ (a2),Cu2＋(a1)│Pt 的电池反应相同，则相同温度下∆rGm(1)与∆rGm(2)的关系为：
在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中，当该电池的电动势E=0时，Cu2+浓度为（ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V）
对于电对Cu2+/Cu，加入配位剂后，其电极电势将增大。
两个Cu2+/Cu电对可以组合成原电池
斐林试剂是含Cu2+络合物的溶液，它被还原糖还原后会生成蓝色Cu2O沉淀。
电池1: Cu│Cu+(a1)║Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt与电池2: Cu│Cu2+(a1)║Cu+ (a2),Cu2＋(a1)│Pt 的电池反应相同，则相同温度下E1与 E2的关系为：
如果 φθ(Cu+/Cu) = 0.522 V， φθ(Cu2+/Cu) = 0.337 V，那么 φθ(Cu2+/Cu+) 应为( )
已知Eθ（Cu2+／Cu+)=+0．159 V，Eθ（Cu2+／CuI)=+0．869 V，则可以计算出Ksp（CuI)为 （)A．2．4×10-2
反应Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+正向进行，说明Fe3+的氧化性大于Cu2+，金属Cu的还原性大于Fe2+。（)
已知Cu2＋＋2e－=Cu，EΘ=0.34V;Cu＋＋e－=Cu，EΘ=0.52V;Cu2＋＋Br－＋e－=CuBr，EΘ=0.64V。求CuBr的。
已知EΘ（Cu2+／Cu)=0．340V，EΘ（Cu+／Cu)=0．521V，则EΘ（Cu2+／Cu+)为（)。A．一0．184VB．一0．1 59VC．0．1
已知电池（-)Cu|Cu2+（0.1mol·dm-3)||Ag+（0.01mol·dm-3)|Ag（)，（Cu2+/Cu)=0.3419V，（Ag+/Ag)=-0.7996V，计算该
下列反应能自发进行：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu A．a＞b＞C B．c＞b＞a C．b&g
已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−== Cu（）
下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu 由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为：
用标准加入法测定离子浓度时，于100ml Cu2+溶液加入1 ml 0.1 mol/L的Cu（NO3)2溶液后，电动势增加4 mV，求Cu2+的原来浓度。
铜元素的标准电势图为：Cu2+ __Cu+ __Cu，则：Cu2+与Cu+在水溶液中的稳定性大小为：（）
