下述3个反应： （1）S（s）+O2（g）→SO2（g） （2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g） （3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g） 按ΔrSθm增加的顺序为（）。
在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）
在298K时，H2（g）+ https://assets.asklib.com/psource/2015110209013910428.png O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）
在25℃的标准条件时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，则ΔfHmθ（H2O，l）=（）。
48 已知下列反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g)，K1Ө； S (s) + O2 (g) = SO2 (g)，K2Ө 则反应 H2 (g) + SO2 (g)↔O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数是
在298K，101Kpa 时，反应 C(s) +1/2O2 (g) = CO(g) （ΔrH Ө m1） 2C(s) + O2 (g) =2 CO(g) （ΔrH Ө m2）下列哪一个等式是正确的？
已知C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)，∆H1 =−393.5 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)，∆H2=−283.0 kJ/mol。则2C(石墨)＋O2(g) = 2CO(g)的∆H3为（ ）。
已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：
已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 和 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的热效应分别为∆H1和 ∆H2， 则它们间大小关系是 ( )
40. 25 ℃时，反应2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g) 所对应电池的标准电动势 E°＝－1.229 V. 反应H2(g)＋1/2O2＝H2O(l)所对应的电池标准电动势应为 。
已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）。 ( )
某一电池，电池反应可写成：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 或 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(2)，E1、E2表示相应的电动势，则
10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4
下述3个反应：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的顺序为（）。
2、对反应N2H4（g) + O2（g) =N2（g) + 2H2O（l)来说，ΔH与ΔU的关系是（）
在恒温和恒压下，对于不考虑非体积功的封闭系统，下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式，不正确的是（假定气体均可当作理想气体） （1) 2H2O（g) = 2H2（g) + O2（g), DH ＞DU （2) N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g), DH ＞DU （3) H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g), DH = DU （4) H2O（g) = H2O（l), DH = DU
25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是（）
移取双氧水2.00L（密度为1.010g／mL)至250m容量瓶中,并稀释至刻度,吸取25.00mL,酸化后用c（1／5KMnO4)=0.1200m01／L的KMnO4溶液29.28mL滴定至终点,则试样中H2O2的含量为（)。M（H2O2)=34.02g／mol。
【单选题】2 mol H2（g)与1 mol O2（g)反应生成2 mol H2O（g)，则反应的进度为（）。
已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
在298K下，Smq（H2，g)=0J·mol-1·K。（)
在298K时，H2（g）+<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/19020001-19023000/19022998/2015110209013910428.png' />O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）
碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；
6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：
