已知20℃时蔗糖的比旋光度为66.5°，旋光管的长度为1dm，测得蔗糖溶液的旋光度为13.3°，则20℃时该蔗糖溶液的浓度（g/mL）为（）。
测定药物比旋度，称取供试品0.5050g，置50ml量瓶，加水稀释至刻度，以2dm样品管测定，比旋度为-188°～-200°，则测得的旋光度范围为（）
以20cm<sup>3</sup>0.10mol·dm<sup>-3</sup>Fe<sup>3+</sup>的HCI溶液与40cm<sup>3</sup>0.050mol·dm<sup>-3</sup>SnCl<sub>2</sub>溶液相混合，平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm<sup>-3</sup>HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。
计算在1moldm<sup>-3</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O溶液体系中,当1.00×10mol*<sup>-3</sup>dm<sup>-3</sup>时的为多少
在标准条件下，测定某旋光性物质的比旋光度时，测量管长度为250mm，样品浓度为100mg·mL<sup>-1</sup>，测得旋光度为+25°。该物质的比旋光度是( )。
已知配位剂NAS和它的铜配合物NAS-Cu在495nm处均有吸收，已知浓度为1.0×10<sup>-2</sup>mol/L的NAS在495nm处的吸光度为0.055，在同样波长下1.0x10<sup>-4</sup>mol/LCu<sup>2+</sup>与1.0x10<sup>-</sup><sup>3</sup>mol/LNAS混合溶液的吸光度为0.725(2次测量都使用1cm比色皿)，计算该配合物的摩尔吸光系数。
进行电解所用的电流密度为2.0A/dm<sup>2</sup>。（)
298K时,其溶液中含有Mn<sup>2+</sup>,Fe<sup>2+</sup>,Ni<sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>,Zn<sup>2+</sup>,Cd<sup>2+</sup>,Pb<sup>2+</sup>各0.1mol·dm<sup>-3</sup>,如果调节c<sub>H</sub><sup>+</sup>在0.2~0.4mol·dm<sup>-3</sup>之间,然后通入H<sub>2</sub>S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.
已知某温度下Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的溶解度为1.31×10<sup>-4</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,求Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的K<sub>ap</sub>.
0.2mol·dm<sup>-3</sup>HCN<sup>-</sup>甲酸溶液中有3.2%的甲酸解离，它的解离常数是（)。
在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm<sup>-3</sup>KCl和0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:（1)电导池常数:（2)0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的摩尔电导率.
用范德华方程计算10.0molN<sub>2</sub>在容积为10.0dm<sup>3</sup>的钢瓶中,压力分别为2.50MPa及10,0MPa时N;气的温度.
某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm<sup>-3</sup>ZnSO<sup>4</sup>溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>3+</sup>)=0.10mol·dm<sup>-3</sup>c(NH<sub>3</sub>)=1.0mol·dm<sup>-3</sup>。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的K<sub>稳</sub>。
20℃下,3mol理想气体从150dm<sup>3</sup>膨胀到300dm<sup>3</sup>,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; （1)可逆膨胀.（2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.（3)向真空膨胀.
体积为1dm<sup>3</sup>的抽空密闭容器中放有0.03458molN<sub>2</sub>O<sub>4</sub>（g),发生如下分解反应:50℃时分
将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm<sup>-3</sup>Cu<sup>2+</sup>溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm<sup>3</sup>,2.0mol·dm<sup>-3</sup>Zn<sup>2+</sup>溶液的烧杯中，组成原电池。
10dm<sup>3</sup>氧气（可视为理想气体)由2.0×10<sup>5</sup>Pa经绝热可逆膨胀至30dm<sub>3</sub>,求W、Q、△U、△H.
25°C时碘酸钡Ba（IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
当H<sub>2</sub>S气体通0.1mol·dm<sup>-3</sup>HAc和0.1mol·dm<sup>-3</sup>CuSO<sub>4</sub>混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成？
向c（Zn<sup>2+</sup>)和c（Mn<sup>2+</sup>)均为0.010 mol·dm<sup>-3</sup>的混合溶液中通入H<sub>2</sub>S气体至饱
气相反应2NO<sub>2</sub>+F<sub>2</sub>→2NO<sub>2</sub>F,已知300K时,当2.00molNO<sub>2</sub>和3.00molF<sub>2</sub>在400dm<sup>3</sup>的反应签中混合,k=38.0mol<sup>-1</sup>·dm<sup>3</sup>·s<sup>-1</sup>,反应速率方程为r=k[NO<sub>3</sub>][F<sub>2</sub>],试计算10s后NO<sub>2</sub>、F<sub>2</sub>、NO<sub>2</sub>F在反应釜中物质的量.
25℃时大块CaSO<sub>4</sub>在水中的溶解度为15.3X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,半径为3.00X10<sup>-3</sup>cm的球形CaSO<sub>4</sub>微晶的溶解度为18.2X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,固体CaSO<sub>4</sub>的体积质量为2.96g·dm<sup>-3</sup>.利用题6.13所导出的公式计算CaSO<sub>4</sub>晶体与溶液的界面张力.
求在100cm<sup>3</sup>浓度为10mol·dm<sup>-3</sup>的氨水中能溶解多少克AgC1固体？已知[Ag（NH<sub>3</sub>)<sub>2⌘
反应，开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm<sup>1.5</sup>·mol<sup>-0.5</sup>·S<sup>-1⊕
