假定某通信企业只提供两项通信业务，分别为业务1、业务2，经过成本分析和归集，该企业在一年内的固定成本总额为F，该成本为提供这两种业务的公区成本。两项业务的变动杨本总额分别a1、a2，在这一年中，两项业务的业务量分别为q1、q2.如果成本分摊比例分别为k1、k2，其计算公式为k1=q1/（q1+q2）、k2=q2/（q1+q2），则这种分摊公共成本的方法称为（）。
（2007）用完全潜水井进行抽水试验计算渗透系数k，两位工程师各按一种经验公式选取影响半径R，分别为R1=3000r0，R2=2000r0，其他条件相同，则计算结构k1/k2为：（）
已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 （）。
假定某通信公司只提供两项通信业务，分别为业务1、业务2，经过成本分析和归集，该企业在某一年内的固定成本总额为f，该成本为提供这两种业务的公共成本。两项业务的变动成本总额分别为A1、A2，在这一年中，两项业务的业务量分别为q1、q2。如果成本分摊比例k1,k2的计算公式为k1=A1/(A1+A2),k2=A2/(Al+A2)，则这种分摊公共成本的方法称为()。
在对峙反应A+B↔C+D中加入催化剂（k1、K2分别为正、逆向反应速率常数），则（）。
假定某通信公司只提供两项通信业务，分别为业务1、业务2，经过成本分析和归集，该企业在某一年内的固定成本总额为f，该成本为提供这两种业务的公共成本。两项业务的变动成本总额分别为A1、A2，在这一年中，两项业务的业务量分别为q1、q2。如果成本分摊比例分别为k1,k2其计算公式为k1=q1/(q1+q2),k2=q2/(q1+q2)则这种分摊公共成本的方法称为()。
给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（）
设函数Z＝K1X1?K2X2??.KnXn,其中K为常数,X是独立观测值,它们的中误差分别为m1、m2、?..mn，Z的中误差mz等于mz2＝k1m1+k2m2+??.knmn。
用完全潜水井进行抽水试验计算渗透系数k，两位工程师各按一种经验公式选取影响半径R，分别为R1=3000r0，R2=2000r0，其他条件相同，则计算结构k1/k2为：（）
可逆反应2NO 2 https://assets.asklib.com/psource/2015012015481467396.jpg N 2 O 4 +Q，50℃时平衡常数K1，0℃时平衡常数K2，100℃时平衡常数K3，则K1，K2，K3之间的数量关系是（）。
在对峙反应A+B«C+D中加入催化剂（k1、k2分别为正、逆向反应速率常数），则（）
48 已知下列反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g)，K1Ө； S (s) + O2 (g) = SO2 (g)，K2Ө 则反应 H2 (g) + SO2 (g)↔O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数是
某可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2Ө >K1Ө，则该反应的
已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2，则下列反应的平衡常数K为（）AgI(s)+2CN-⇋[Ag(CN)2]-+I-
已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：
两个都是一级的平行反应（1）A → B,速率常数为k1，(2) A → D速率常数为k2,假设反应开始时产物的浓度为零。下列结论不正确的是（ ）
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
两个分别为n目和m目的关系R和S的笛卡尔积是一个（n + m）列的元组的集合。若R有k1个元组，S有k2个元组，则R和S的笛卡尔积有k1 + k2个元组。（）
已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）[用K1、K2表示]...
反应3C（s）+2H20（g）=CH4（g）+2CO（g），在恒温恒容条件下进行，达到平衡后,气相各组分皆可看作理想气体, 其平衡常数为k,1Ɵ，碳的转化率为α1，若向该系统内充入氮气，则反应系统压力升高，此时反应的平衡常数为k2Ɵ，碳的转化率为α2，则k1Ɵ k2Ɵ，α1 α2（＞、＜、=)。
某可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2Ө ＞K1Ө，则该反应的
34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）
若有定义语句ink1=10，k2=20；，执行表达式（k1=k1＞k2）&&（k2=k2＞k1）后，k1和k2的值分别为（）
已知可逆反应的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变分别为则可逆反应的标准平衡常数和标准
