螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂是（）配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔（）个其他原子。
（）是指金属原子通过配位健与负离子或中性分子结合而形成的复杂离子。
能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。
配位物的中心离子叫配合物的形成体，一般都是阳离子。
配合物[NiCl2（en）2]系统命名为其中中心离子的氧化数为（），配位体为（），中心离子配位数为（），配位原子是（）。
配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
在Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）
[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子有（），配位数为（）。
中心原子与配位原子电负性相差很大时易生成内轨型配合物。
下列金属原子或离子的乙炔配合物中，形成反馈p键能力最强的中心原子是 （ ）
配位数为 6 的配合物的空间结构只可能为八面体。（ ）
10.按配合物的价键理论，配合物中心原子与配体之间的结合力为( )A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．正常共价键
3.配合物[CoCl 2NH3(en)]Cl2中，中心原子的配位数为( )A．3B．4C．5D．6
EDTA与金属离子形成配合物的配位比例为一般为 ____________。
36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数
关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
(2019江苏阜宁一次调研其他) （11分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列 （1）的基态核外价电子排布式为 。 （2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为 ；硫可以形成化合物，则该化合物的空间构型为 。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化方式 。 （4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是 。 （5）配合物的熔点，沸点。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法正确的是 。 A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有配位键 D. 反应中没有新化学键生成
配合物[Co(NH3)6]Cl3 命名为氯化六氨合钴，配合物的配位数为6。
配位滴定分析中，金属指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应EDTA与金属离子形成配合物的稳定性
Fe（） 形成的配位数为 6 的外轨配合物中, Fe 3+ 离子接受孤对电子的空轨道是
价键理论认为,只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子轨道重叠时才能形成配位键.（)
配合物的配位体都是带负电荷的离子，可抵消中心离子的正电荷。
9、在配合物中，中心原子的配位数等于（）。
