一般认为,当两电对的条件电位之差大于()时,氧化还原反应就能定量完成。
氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应。
在一般情况下,只要两电对的电极电位之差超过(),该氧化还原反应就可用于滴定分析。
在氧化还原反应中,两电对的电极电势的相对大小,决定氧化还原反应速率的大小。
氧化还原反应进行的条件是两电对的()之间存在着一定的电位差。
氧化还原反应中,两电对电极电位差值越大,反应速率越快。
若两电对的电子转称移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于()。
已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=()V,该电对的电极反应是()
在[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是( )
当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 ( )
在氧化还原滴定中,如 n1 = 1,n2 = 2, 要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9% ,则两个电对的标准电位的最小差值为 ()
氧化还原反应次序是电极电势相差最大的两电对先反应。
在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( )。
某企业有5条产品线,它们的产品项目数分别是4、 7、6、5、2,那么该企业的产品组合的 宽度和长度分别为()
若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于0.27 V。 ()此题为判断题(对,错)。
Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是()。A.4,+2B.2,+3C.6,+2D.2,+2
配离子 [ Co() 4 ] 2 - 中钴的价态和配位数分别是
5、若两电对的电子转移数分别为 1 和 2,为使反应完全度达到 99.9% 以上,则两电对的条件电势差应大于
5、选择题: 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ----------------------------------------------------------------------------------------------() (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V
6、若两电对的电子转移数都为 1,为使反应完全度达到 99.9% 以上,则两电对的条件电势差应大于
8、在一个氧化还原反应中,两电对的电子转移数均为1,它们的条件电位差为()以上时,可以认为反应的完全度达到99.9%。
16、当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差多少伏。(请精确到小数点后两位)
在1mol·L<sup>-1</sup>HCl0<sub>4</sub>介质中,用0.02000mol·L<sup>-1</sup>KMn0<sub>4</sub>滴定0.1000mol·L<sup>1</sup>Fe<sup>2+</sup>,试计算滴定分数分别为0.50,1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下, MnO<sub>4</sub>/Mn<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=1.45V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=0.73V
已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:(1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:(2)