已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:（1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:（2)

金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。

任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD＋／NADH和丙酮酸／乳酸的标准还原电位分别为－0.32V和－0.19V。 （a）哪一个共轭电对有较大失去电子的倾向？ （b）哪一个共轭电对有较强的氧化能力？ （c）如果在pH7时，每一反应物和生成物的浓度为1M，试问下列反应进行的方向。丙酮酸＋NADH＋H＋=乳酸＋NAD＋ （d）在25℃，此反应的标准自由能的变化ΔG°†。 （e）在25℃，此反应的平衡常数？

已知电极反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110335539587.jpg ，其氧化还原电对的符号正确的是（）。

已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614152133397.jpg =0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10 －17 若在I － 保持1.0mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。

根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。

已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=（）V，该电对的电极反应是（）

平衡常数K值的大小是由氧化剂和还原剂两个电对的条件电位（）决定的。

已知电对的标准电极大小顺序为 https://assets.asklib.com/psource/2015103011111164970.jpg ，则下列离子最强的还原剂为（）。

下列电对的电极电位ψӨ值不受介质 pH 值影响的为

已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是

在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。

已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为

KΘsp称作溶度积常数，是难溶电解质的特性常数，其值大小受___________影响，而与溶液中离子的一和沉淀量无关。溶液中离子浓度的变化，能使沉淀溶解平衡发生_____________，但并不改变溶度积常数。

下列哪组电对的组合可计算水的离子积？（)A．Fe3+／Fe2+和H+／H2B．O2／H2O和H+／H2C．O2／H2O2和H+／H2

真核光养生物非循环光合电子传递中ATP/2e-的实际比值并不确定。试计算从光系统II到光系统I的光合电子传递中ATP/2e-的最大理论比值。假设在细胞条件下，生成ATP的△G为+50kJ/mol，并假设△ E≈△E0'。（提示: P680+/P680 电对和P700+/P700电对的△E0'分别为-0.6V和+0.4V)

下述电池的电动势为0.893V，计算的溶度积常数。

计算MnO4-—MnO2电对的电极电势（pH=7)。

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

腐蚀电势的值比金属-金属离子电对的平衡电势低，比去极化剂所在电对的平衡电势高。

KΘsp称作溶度积常数，是难溶电解质的特性常数，其值大小...

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：

1、已知 F2/F-、Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I- 电对的 Eq 分别为 2.87 V、1.36 V、1.09 V、0.54 V，Fe3+/Fe2+ 电对的 Eq 为 0.77 V。根据电极电势数据判断，下列叙述正确的是

已知A3B2的溶解度为1×10^-4mol/L，则该化合物的溶度积常数为（)