在相同控制条件下，用CO和H2还原同一种矿石，（）表现的活化能值略大于（）；而用于还原不同的矿石时，活化能值有较大差别，这可能是反应处于不同的控制条件所致。
催化剂所以能加快反应速度的原因在于它改变了化学反应的历程，使活化能降低，从而使原料分子更容易达到活化状态而进行反应。
某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。
某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）
正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）
利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率，即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是（）。
若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。
平行反应，若主反应活化能大于副反应活化能，则升高温度有利于提高选择性。
某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）
若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的。若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的（）
4、已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数 （选填“大于”或“小于”)反应2的速率提升倍数。
现有化学反应A、B，A反应的活化能大于B反应的活化能。若在相同的温度区间内各自升高相同温度，则反应速率所增加的倍数较大的是______反应。
反应的活化能越大，反应速率越大；反应活化能减小，反应速率常数也随之减小。（）
某一反应的活化能为 65KJ/mol, 则其逆反应的活化能为 （）
若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）
8、反应 B → C（I），B → D（II）,已知反应I的活化能大于反应II的活化能，以下措施中哪一种不能改变获得C和D的比例：
等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为（)。
1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。
在任意条件下,基元反应的活化能（)而非基元反应的活化能（).A.一定大于零
44、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。
