已知反应2A（g）+B（g）→2D（g）（正反应为吸热反应）达到平衡，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
反应A（气）＋2B（气）2C（气）＋2D（固）＋Q，达到平衡后，要使V正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（）
反应2A（g） https://assets.asklib.com/psource/2015011317441580069.jpg 2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
在一定条件下，可逆反应：CO+NO2=CO2+NO，达到平衡后，如果要使CO的转化率增大，可采用的方法是（）。
反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
在一定温度下达到平衡时，各生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比称为（）。
在一定条件下，络合反应和离解反应的速率达到一致时，这种平衡称为（）。
在化学反应达到平衡时，下列选项不正确的是（）。
本装置反应器内存在可逆反应，当正反应和逆反应速度相等时，就达到动态平衡，此时的平衡就称为（）。
转化催化剂的还原反应，用氢气做还原介质时是生成水的反应：NiO+H2=H2O+Ni，从平衡来看加水蒸气不利，但在还原时为何还要加水蒸气？
化学平衡是动态平衡，亦即当达到平衡状态时，正反方向的反应仍然在进行，只是此时Ｖ正＝Ｖ反。
反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃，100 kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000 kPa 时，各气体的逸度系数为：γ(CO2) = 1.90 γ(H2) = 1.10 γ(CO) = 1.23 γ(H2O) = 0.77 则平衡点：( )
7、PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则此反应为
PCl5的分解反应是 PCl5 = PCl3+ Cl2 ，在200℃达到平衡 时， PCl5有 48.5%分解，在300℃达到平衡时，PCl5有 97%分解，则此反应为
在一定温度下，可逆反应[图]达到平衡时，则该反应的化学...
根据如下数据,求H2O（l)在298K时解离成H＋和OH－并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时
【判断题】浓度对化学平衡移动的影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动.
反应A（气）+ 2B（气）- 2C（气）+ 2D（固）+Q，达到平衡后，要使正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（）
PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则PCl5的分解反应为：
6、对于可逆反应C（s) + H2O（g) = CO（g) + H2（g)－Q（吸热反应),判断下列说法正确与否？ （1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 （2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 （3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 （4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 （5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
在一定温度下，将等物质的量的一氧化碳和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g），一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是（）
对于一个可逆反应在一定的温度下达到平衡时,其正、逆反应平衡常数之间的关系是（)。
3、在化学反应达到平衡时，下列选项不正确的是（）.
