下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl=H2+Cl2,则的关系是()。
苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是()。
对于化学反应:Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是()。
元反应:H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是()
升高温度时,反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)的平衡转化率也升高,则此反应:
PCl5的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解,在573 K 达到平衡时,有97 %分解,则此反应:
基元反应H + Cl2 → HCl + Cl是( )
PCl5的分解反应是 PCl5 = PCl3+ Cl2 ,在200℃达到平衡 时, PCl5有 48.5%分解,在300℃达到平衡时,PCl5有 97%分解,则此反应为
I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是I2和H2O2的反应方程式是______。
7.反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHmy>0,标准状态下, 此反应:() A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的ΔrHm0>0,欲增大PCl3的平衡浓度,不能采取的措施是()。
对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),恒压条件下,升高温度,会增大PCl5的分解率。则判断该反应为()。
PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2,在200℃达到平衡时,PCl5有48.5%分解,在300 ℃达到平衡时,有97%分解,则PCl5的分解反应为:
检验输送Cl2的管道是否漏气所涉及的反应是()
对于反应 2NO + Cl2==2NOCl,只有其速率方程为:υ=k(c(NO)2 c(Cl2),该反应才有可能为元反应。其他的任何形式,都表明该反应不是元反应。是不是?()
27、在 523K 时, PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2 (g) Kpf =1.85, 则反应的△rGmf (kJ.mol-1)为
56、PCl5(g)的空间构型为三角双锥,P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中,如果存在如下化学反应PCl5(气)=PCl3(气)+Cl2(气)则该体系的组分数为2()
已知φө (Cl2/Cl-)= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是()
对于反应Br2+Cl2=2BrCl,当c(Br2)=0.20mol·L-1,c(Cl2)=0.30mol·L-1时,反应速率为0.050mol·L-1·s-1,若该反应的级数,对Br2是零级,对Cl2是一级,则其反应速率常数k为:()。
PCl5的分解反应是PCl5 = PCl3 + Cl2,在
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是()①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解,在573 K 达到平衡时,有97 %分解,则此反应是()