在一抽空的容器中放入少许NH4Cl（S）且已分解完全；NH4Cl（S）→NH3（g）+HCl（g），则该系统的独立组分数和自由度分别是（）。
对于化学反应3Cl2+6NaOH＝NaClO3+5NaCl+3H2O下列评述中，对Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。
根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100˚C时能否自发进行。 NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下， https://assets.asklib.com/psource/2014111510415864634.jpg
对于化学反应：Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O，下列评述中，Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。
某温度时，NH4Cl（s）分解压力是Pθ，则分解反应的平衡常数为（）。
升高温度时，反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)的平衡转化率也升高，则此反应：
PCl5的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应：
基元反应H + Cl2 → HCl + Cl是（ ）
基元反应H + Cl 2 → HCl + Cl是（ ）
7、PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则此反应为
甲烷与Cl自由基的反应，是甲烷氯化过程中的关键步骤，该步骤中既产生了氯代产物CH3Cl，又可在消耗一个Cl自由基的同时，再次生成一个新的Cl自由基。该过程为自由基链式反应中的“链增长”阶段。
在100℃下,于装有NH<sub>3</sub>（g)的密封容器中放入过量的NH<sub>4</sub>Cl（s),NH<sub>4</sub>Cl（s)发生分解反应:则
PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)的ΔrHm0＞0，欲增大PCl3的平衡浓度，不能采取的措施是（)。
某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pθ,则分解反应的平衡常数 Kθ为()
对于反应PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）。
PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则PCl5的分解反应为：
将NH<sub>4</sub>CL（s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH<sub>4</sub>Cl（s)=NH<sub>4</sub>（g)+Cl（g),平衡时压
检验输送Cl2的管道是否漏气所涉及的反应是（）
27、在 523K 时， PCl5（g) → PCl3（g) + Cl2 （g) Kpf =1.85， 则反应的△rGmf （kJ.mol－1)为
56、PCl5（g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中，如果存在如下化学反应PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2（气）则该体系的组分数为2（）
已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）
PCl5的分解反应是PCl5 = PCl3 + Cl2，在
PCl5的分解反应PCl5（g) == PCl3（g) + Cl2（g) 在473 K达到平衡时PCl5（g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（）
