电极反应，Al³⁺+3e^-=Al，φ⁰=-1．66V，推测电极反应3Al-6e^-=2Al³⁺的标准电极电势是（）

电极反应，Al 3+ +3e - =Al， https://assets.asklib.com/psource/2016071716020628245.jpg ，推测电极反应3Al-6e - =2Al 3+ 的标准电极电势是：（）

电极反应，Al3++3e-=Al， https://assets.asklib.com/psource/2015110209101747855.png ，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）

电极反应，Al3++3e-=Al，φ0=-1．66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是（）

普通功率电极压型品体积密度不小于（）g／cm³

将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

电极反应，Al3++3e-=Al，，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）

患者男，78岁。因COPD并发肺型脑病入院，经过呼吸兴奋剂、利尿剂及激素等治疗5d后查动脉血气：pH7.40，HCO₃^-40mmol/L，PaO₂60mmHg，PaCO₂67mmHg，BE+13mmol/L，K⁺3.4mmol/L，Na⁺140mmol/L，Cl<su

25℃时用Pb电极电解Ce<sup>3＋<／sup>酸性水溶液,若Ce<sup>3＋<／sup>在阳极上氧化成Ce<sup>4＋<／sup>的析出电势E卐

试设计一个不用而能使下述离子分离的方案：Ag⁺，Hg₂²⁺，Cu²⁺，Zn²⁺，Cd²⁺，Hg²⁺和Al³⁺

氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877018126634.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877031807417.png' />时Fe³⁺+e^-=Fe²⁺的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。

已知Al₂O₃和Fe₂O₃的标准生成热分别为-1670kJ.Mol^-1和-822kJ.mol^-1,计算A1与Fe₂O₃反应的反应热，由计算结果说明了什么？

Cr<sup>3£«<£¯sup>、Al<sup>3£«<£¯sup>与EDTA反应速度慢，不能用EDTA标准溶液直接滴定。（)

患者男，78岁。因COPD并发肺型脑病入院，经过呼吸兴奋剂、利尿剂及激素等治疗5d后查动脉血气：pH7.40，HCO^-₃40mmol/L，PaO₂60mmHg，PaCO₂67mmHg，BE+13mmol/L，K⁺3.4mmol/L，Na⁺140mmol/L，Cl<su

某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

因lgK（FeY)=25.1，lgK（AlY)=16.3，所以可通过控制溶液酸度的方法来实现Fe<sup>3£«<£¯sup>、Al<sup>3£«<£¯sup>的连续滴定。（)

电极反应，Al3+ +3e-=Al，φΘ=-1. 66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是（）

若∫f（x)dx=3e^x/3+C，则f（x)=e^x/3。（)

Al³⁺为什么能部分置换硅酸盐中的硅？置换后对硅酸盐组成有何影响？

试写出电对Co³⁺/Co²⁺和电对Co（OH)3/Co（OH)₂的电极反应式;若用表示由上述两个

试设计方案分离下列各组离子。①Mg²⁺，Ag⁺，Al³⁺;②Ca²⁺，Sn²⁺，Na卐

将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K^θ。

如何检验水中是否含有金属离子？如何判断它们是Ca²⁺、Mg²⁺，还是Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺？

溶液pH测定时，常用（)为参比电极，（)为指示电极。若用普通检流计（灵敏度10^-⁹A)测量电池电动势（内阻为10³Ω)，则pH误差为（)。

采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe³⁺、Al³⁺，应加入（)作掩蔽剂，滴定时控制溶液pH=（)。