EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）
电极反应，Al 3+ +3e - =Al， https://assets.asklib.com/psource/2016071716020628245.jpg ，推测电极反应3Al-6e - =2Al 3+ 的标准电极电势是：（）
欲用EDTA滴定含有Zn2+，Al3+混合溶液中的Zn2+时，可用（）掩蔽Al3+，使其生成稳定性较好的（）配离子，以消除Al3+的干扰。
电极反应，Al3++3e-=Al， https://assets.asklib.com/psource/2015110209101747855.png ，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）
在SO42-，Fe3+，AL3+的混合液中，以BaSO4重量法测定SO42-含量.可选用何法消除Fe3+，AL3+的干扰？（）
已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。
下列电池的电动势为0.460V，计算反应M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的稳定常数KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（标准氢电极）。
已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=（）V，该电对的电极反应是（）
当测定硬度时，存在Al3+干扰，选择（）消除干扰。
Fe3+、Al3+和Ti4+等硬酸离子的氨配合物可以通过在水溶液中的取代反应方法制备。
电极反应 :Cl 2 +2e ≒ 2Cl - φ θ =1.36V 因此 ,1/2Cl 2 +e ≒ Cl - , φ θ =0.68V 。
以标准氢电极为参比电极测得φθZn2+/Zn=0.76伏，若以饱和甘汞电极（电极电位为0.24伏）为参比电极，则φθZn2+/Zn为（）
电极反应，Al<sup>3+</sup>+3e<sup>-</sup>=Al，φ<sup>0</sup>=-1．66V，推测电极反应3Al-6e<sup>-</sup>=2Al<sup>3+</sup>的标准电极电势是（）
在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ （） 析出,溶液的 pH 值应控制在
取某种含有Al3＋的水样200mL，加过量氨水，将析出的沉淀物灼烧后得到Al2O3，共0.51g，求水样中Al3＋的含量C为多少（）
电极反应，Al3++3e-=Al，，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）
络合滴定法、测定Al3+，一般用返滴定法。在pH=3.5时，加入过量EDTA标准溶液，煮沸3～5min，加入0． 5%二甲酚橙指示
25℃时,实验测得电池（Pt)H<sub>2</sub>（φ<sup>θ</sup>)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（）
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）
下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
电极反应，Al3+ +3e-=Al，φΘ=-1. 66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是（）
已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）
4、某土壤CEC为25cmol/kg-1,测得交换性H+和Al3+一共为5 cmol/kg-1,该土壤盐基饱和度为（）。
