某化学反应的△rHmΘ＜0，△rSmΘ＞0，则反应的标准平衡常数()

下列反应中，ΔrSmθ最大的是（）。

在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0，ΔrSmθ>0，则此反应（）。

反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。

在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（）。

ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样，受温度的影响较小。

已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。

已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。

某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。

已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为

已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为

在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0, ΔrSmθ>0，则此反应 。

下列反应中，∆rHmθ与产物的∆fHmθ相同的是（）

反应2A(s)+B2(g)→2AB(g)的ΔrHmθ>0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是。

已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为

3-9反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ< 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。

某化学反应Δ_rH_m^θ＜0，Δ_rS_m^θ＞0，则该反应的平衡常数K^θ为()。

某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHmΘ＜ 0， 下列判断正 确的是

下列反应中，ΔrHmθ与产物的ΔfHmθ相同的是（)

标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的△rHm＜0, △rSm＞0,则该反应在任何温度下都能自发进行（）

碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；

在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）

有二个反应：①SO2（）+0.5O2（）＝SO3（）, K1θ；②2SO2（）+ O2（）＝2SO3（）, K2θ；则K1θ与K2θ的关系是

10、若已知某化学反应的ΔrCp,m＜0，则该反应的ΔrSmθ随温度升高而（）。

2、当某化学反应ΔrCp,m＜0，则该过程的ΔrHmϴ（T)随温度升高而（）。