等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（）
对于可逆的等温等压反应，当与外界无有用功交换时，其自由焓的变化量（）。
等温等压系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件为（）
在等温等压过程中，系统的吉布斯函数永不增加。或者说，在等温等压条件下，系统发生的不可逆过程，总是朝着（）的方向进行
在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
SJ06-8 质量一定的理想气体，从相同状态出发，分别经历等温过程、等压过程和绝热过程，使其体积增加一倍，那么气体温度的改变（绝对值）在（ ）
在等温等压条件下，化学反应的生成物和反应物的吉布斯函数差DG <0时，可判断（ ）。
1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为：
原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时,ΔG =0。
等温等压且不做非体积功条件下的自发过程，一定是热力学能降低的过程。
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆压缩、绝热可逆压缩到具有相同体积的终态，在绝热过程中压强增量Δp0与等温过程中的压强ΔpT的关系为（）（2.0分）
理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：
判断某一化学反应在等温等压条件下的反应方向，应该用下列哪一项（ ）
2、初终状态相同时，系统在可逆过程中与外界传递的热量，其数值大小取决于（）。
1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为－W1，－W2，－W3，三者的关系是（)
将1mol、373K标准压力下的水分别经历（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，变成373K标准压力下的水蒸气。这两种过程中的函数关系正确的是（）
常见的热力学过程有等温过程、等压过程和等容过程。（)
在298 K时,有一定量的单原子理想气体（Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.（1)等温可逆膨胀;（2)绝热可逆膨胀;（3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p－V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
由第二章知,只有在等温等压条件下.才能用ΔG判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的ΔG判断反应自发进行的方向,如何理解？
在等温等压条件下，D G ＞ 0的过程一定不能进行。
在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm ＜0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。＞
某原电池,当有1mol电池反应发生时,其体积变化为ΔV,试证明在等温条件下,该电池可逆电动势随压力的变化遵循下列关系:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/97751383724922.png' />
22、将1 mol 373 K，标准压力下的水，分别经历：（1) 等温、等压可逆蒸发，（2) 真空蒸发，变成373 K，标准压力下的水气。这两种过程的功和热的关系为
2、在等温等压下，下列关于反应自发进行方向的判断正确的是（）
