三种溶液（1）PH=5，（2）[H+]=10-4mol/L，（3）[OH-]=10-11mol/L，三种溶液中酸性最强的是（）。
测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L。
1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。
测得某溶液的余氯大于1.0mg/L，请选择准确测定其pH的方法（）。
测得某溶液的pH值为7.0，其氢离子活度为（）mol/L。
0.10mol/L二乙胺溶液，其溶液的pH值为（Kb=1.3×10－3）（）。
用小液流法测得某细胞在0.3mol/L蔗糖溶液中体积不变。已知细胞的渗透势为－0.93MPa，求该细胞的水势及压力势（t=27℃）。
测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/l。
一定量的锌与100mL18.5mol•L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol•L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）。
已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
6. 微溶化合物 A 2 B 3 水溶液中，测得 B 的浓度为 3.0×10 -3 mol /L ，则微溶化合物 A 2 B 3 的溶度积为 A ． 1 ． 1 ×10 -13 B. 2 ． 4 ×10 -13 C ． 1 ． 0 8 ×10 -13 D ． 2 ． 6 ×10 -11
0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α ＝ 1.33% , 则 [H + ] 为： ( ) mol/l.
0.1mol/LHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为：()mol/l.
一电导池充以0.02000mol·L-1的KCl溶液，25℃时测得其电阻为425Ω。已知25℃时0.02000mol·L-1KCl溶液的电导率为0.
在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2，测得扩散电流为8.48μA，从滴汞电极滴下10滴汞时需
某二元酸H2B，已知=1.82，=6.93，若用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L－1的H2B溶液，滴定至第一和第二某二元酸H 2 B，已知 =1.82， =6.93，若用0.100mol·L -1 NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L -1 的H 2 B溶液，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各应选用何种指示剂？
测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L
测得某溶液的pH为8，则溶液中[H+]应表示为
测得某溶液 pH值为3.005,该值具有 位有效数字 ;某溶液氢离子活度为 2.5×10 -4 mol ·L -1 , 其有效数字为 位, pH为
℃时在0.01 mol L-1的HCl溶液，其【H+】 和PH分别为（）
以0.1 000mol/L HCl滴定0.1000 mol/LNaOH溶液时，其PH突跃范围为9.7-4.3，则以1. 000mol/L HCl滴定1.000 mol/LNaOH溶液时，其PH突跃范围为10.7-3（）
0.1mol/l的HCl、HAc和氯乙酸，溶液pH值最大的是（）。（KHAc=1.8×10-5，K氯乙酸=1.4×10-3）
测得某溶液的pH为2.000，该数据有（)位有效数字，H<sub>3</sub>O<sup>-</sup>浓度应表示为（)。
0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是（)。
