实验证明，臭氧离子O₃^-的键角为100°，试用VSEPR模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。

计算在1moldm^-3NH₃·H₂O溶液体系中,当1.00×10mol*^-3dm^-3时的为多少

反应2SO₂（g)+O₂（g)2SO₃（g)在1000K时的K^Ɵ=3.4×10^-5,计算1100K时的K卐

在配离子[Co(en)(C₂O₄)₂]^-中，中心离子的配位数为( )。

将50.0mL0.100mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L^-1NH₃·H₂O，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )

当溶液的[H⁺]=10^-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO₄^3-+2I^-+2H⁺→AsO₃^3-+H₂O+I₂（）。

设A=（a_ij)_m×n，且A^TA=O，证明：A=O。

在配合物[(RuCl₅)₂O]^4-和[PtCl₃(C₂H₄)]^-中，中心原子的配位数分别是：()

实验测得[Co(NH₃)₆]³⁺配离子的磁矩为零，由此可知Co³⁺采取的杂化轨道类型为( )

在直接碘量法中，以I₂标准滴定溶液滴定Na₂S₂O₃的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I^-被空气氧化；（3）避免I₂发生歧化反应；（4）避免S₂O^2-₃被氧化成SO^2-₄。

在配合物[Co（NH₃)5Cl]（NO₃)²中，中心离子的电荷数是（)。

1m³的容器中，能装入多少摩尔的O₂（)

在酸性溶液中用高锰酸钾测定铁,KMnO₄的浓度是0.02484mol·L^-1,求此溶液对（1)Fe,（2)Fe₂O₃（3)FeSO₄·7H₂O的滴定度.

根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO₄^-、C₂O₄^-、H₂PO₄^-、[Al(H₂O)₆]³⁺、NO₃^-、HCl、Ac^-、H₂O、[Al(H₂O)₄(OH)₂]⁺中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().

标定I₂液的反应：AsO^3-₃+I₂+H₂OAsO^3-₄+2I^-+2H⁺应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。

在Fe³⁺形成的配位个体中，为什么[Fe（H₂O)₆]³⁺和[FeF₆]^3-的颜色很浅甚至无色，而[Fe（CN)₆]^3-的颜色却很深？

已知Al₂O₃和Fe₂O₃的标准生成热分别为-1670kJ.Mol^-1和-822kJ.mol^-1,计算A1与Fe₂O₃反应的反应热，由计算结果说明了什么？

桨硅酸盐试样1.000g.用重量法测得（Fe₂O³⁺Al₂O₃)的总量为0.5000g.将沉淀溶

实验室经常用（NH₄)₂S₂O₈，PhO₂，NaBiO₃为氧化剂鉴定Mn²⁺，请给出

[Fe（H₂O)₆]²⁺配离子有4个未成对的电子是顺磁性，而[Fe（CN)₆]^4-配离子却没有顺磁性，类似的[CoF₆]^3-是顺磁性，而[Co（CN)₆]^3-却没有顺磁性，如何解释这些事实。

欲配制500mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液.约需称取Na₂S₂O₄·5H₂O（M=248g·mol^-1)晶体的质量为（)。

（1)烃类化合物的分子离子（RS⁺)的m/z值能为奇数吗？（2)如果RS⁺只含有C、H、O原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（3)如果RS⁺只含有C、H、N原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（4)为什么m/z=31的离子不可能是C₂H₇⁺？

0.40mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度与0.10mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度的比值是（)。

在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。

[H₃O^＋][OH^－]=Kw适用于（)。