被腐殖质等污染的水体，加氯消毒后，生成新的有机卤化物如氯仿（CHCl）、一溴二氯甲烷、二溴一氯甲烷、溴仿等及非加氯消毒产物四氯化碳（CCl4）、1，2-二氯乙烷等。这些有机氯化物达到一定浓度时可影响人体健康，因此生活饮用水卫生标准规定了氯仿、四氯化碳的允许浓度为（）
溴酸钾和溴标准滴定溶液的浓度虽均为c[（1/6）KBrO₃]=0.1mol/L，但其用途和配方均不相同
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为：（）
定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点，沸点最高的是（）。
计算题： 在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml，并加水稀释到100mL，计算：（1）混合溶液中各种离子的浓度。 （2）若加入0.0745g氯化钾，有无氯化银沉淀析出？阻止氯化银沉淀析出，原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少？ （3）若加入0.12g溴化钾有无溴化银析出？要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少？
某溶液中含有Pb 2+ 和Ba 2+ ，其浓度都是0.01mol·L -1 。若向此溶液中逐滴加入溶液，问 （1）哪种离子先沉淀？ （2）这两种离子有无分离的可能？ https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110592242977.jpg
离子色谱法测定环境空气中甲醛时，当乙酸浓度为甲酸浓度的（）倍时，可溶性氯化物为甲酸浓度的200倍时，对甲酸的测定有影响。
某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度（以Clmg·L-1表示）（已知Cl的原子量为35.45）
欲测定某地下水中氰化物的浓度，但已知水中存在大量的硫离子。欲消除硫离子对测定的干扰，可选用（）
氯、溴、碘离子在稀硝酸溶液中，可被银离子沉淀，生成的氯化银、溴化银、碘化银分别是（）。
将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。
将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）.
在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.1 mol ∙ L-1的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积变化），则（ ）
向盛含有溴离子、碘离子的混合溶液及四氯化碳的试管中逐滴加入氯水，在四氯化碳层中可观察到的现象是（ ）。
0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为
10mL 1mol.L－1的NH3.H2O与5mL 2mol.L－1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（
在pH=6.0时，用1.0×10-2mol·L-1三亚乙基四胺（T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·L-1Cu2+和Zn2+的混合溶液，计算滴定
称取不纯的水溶性氯化物（无干扰离子)0.1350g，加入0.1120mol·L-1的AgNO3 40.00mL，然后用0.1231mol·L-1的NH4S
某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)
电解液的pH为4.30，在H2逸出之前，为使Zn2+浓度降至1.0×10-6mol·L-1所必需的氢的过电位是多少？
在配位滴定中，金属离子与EDTA初始浓度通常为0.01mol·L-1，则准确滴定金属离子的条件一般是（）
用浓度均为0.100mol/L-1的HCl标准溶液滴定NaOH溶液，可选用甲基红作为指示剂（）
计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压为（）
37、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c（Ag+)=4.7´10-6mol·L-1，c（CrO42-)=5.0´10-2mol·L-1，则Kθsp（Ag2CrO4)=1.1´10-12。
