用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
当c(HAc)=8.00×;10-2mol·;L-1时,溶液的pH是()(Ka=1.76×;10-5)。
已知电极反应Cu2++2e-=CU当c(Cu2+)=1.0×;10-2mol·;L-1时,φ值为()。
钾离子选择电极的选择性系数为 https://assets.asklib.com/psource/2014111409553368499.jpg ,当用该电极测浓度为1.0×10 -5 mol/LK+,浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时,由Mg引起的K+测定误差为()
已知Kcay=1010.69在pH=10.00时,αY(H)=100.45,以1.0×10-2mol/LEDTA滴定20.00ml1.0×10-2mol/LCa2+溶液,在滴定的化学计量点pCa为()。
用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是()
在灭菌之前培养基的pH值一般都是调节到5.0~6.0(大多数植物是调节到5.6~5.8)。一般来说,当pH值高于6.0时,培养基将会变硬;低于5.0时,琼脂不能很好地凝固。
某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,则1.0mol·L-1的溶液的pH为()。
计算题: 溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1,用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶 液滴定Ca2+到终点时,[CN-]=0.10mol•L-1。 (1)问能否准确滴定? (2)求滴定Ca2+的适宜pH范围。 https://assets.asklib.com/psource/2014112411052446362.jpg
测定两份水样的PH值分别为6.0和9.0,其氢离子活度相差()倍。因为PH值的定义是(),即PH=-()-。所以,PH=6.0时,其氢离子活度应为()-;PH=9.0时,其氢离子活度应为()。
已知Hac的离解常数为1.8×10-5,则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为()。
已知logkmgY=8.7,在pH=10.00时,logαY(M)=0.45,以2.0×10-2mol/LEDTA滴定2.0×10-2mol/LMg2+在滴定的化学计量点pMg值为()。
欲配制250mL的pH=5.0的缓冲溶液,问在125mL1.0mol·L-1NaAc溶液中应加多少毫升6.0mol·L-1的HAc溶液和多少毫升
某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为1.0mol·dm-3,则其反应半衰期为()
欲配制pH = 9.20的NH4+ - NH3缓冲溶液500 mL,若使缓冲溶液中c (NH3) = 1.0 mol·L-1,则需加入多少克 (NH4)2SO4和15 mol·L-1,浓氨水多少毫升?
PbSO4和为1.8×10-8,在纯水中其溶解度为______mol·L-1;在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其
[H+]=10-5mol/L的溶液,pH=______,[OH-]=10-2mol/L的溶液,pH=______。
某化学反应2A+B→3D,若-dcA/dt=1.0×10-2mol·L-1·s-1,则dcD/dt=______。
用c(HCl)=0.1mol&8226;L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol&8226;L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
将PbCl2固体溶于水得到饱和溶液,c(Cl-)=32´10-2mol·L-1,则PbCl2的Kθsp为
电解液的pH为4.30,在H2逸出之前,为使Zn2+浓度降至1.0×10-6mol·L-1所必需的氢的过电位是多少?
47、20 mL c (H2C2O4 ) = 1.0 mol×L-1 的H2C2O4 水溶液 (Kθ a1 = 5.9 ´10-2 ,Kθa2 = 6.4 ´10-5 ) 与 30mL c (NaOH )= 1.0 mol×L-1 的NaOH 水溶液混合后,混合液的pH =_________ 。(小数点后保留两位)
pH=4.0时,能否用EDTA准确滴定0.01mol/LFe<sub>2</sub>+?pH==6.0,8.0时呢?
37、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后,生成了Ag2CrO4沉淀,此时溶液中c(Ag+)=4.7´10-6mol·L-1,c(CrO42-)=5.0´10-2mol·L-1,则Kθsp(Ag2CrO4)=1.1´10-12。