不饱和烃的分子中的双键可以在许多试剂的作用下，其中π键断裂，使两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上，这种反应叫做（）。
烯烃和某些试剂作用时，双键中的π键断裂，两个一价的原子或原子团，分别加到两个双键的碳原子上，形成两个新的σ键，这种反应称为加成反应。
甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
使用选区工具时，通过按住 （ ） 键，可以添加选区；按住（ ） 键，可以减去选区；按住 （ ） 组合键，可以保留两个选区重叠的选区。
甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
下列金属原子或离子的乙炔配合物中，形成反馈p键能力最强的中心原子是 （ ）
4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.
下列关于共价键的说法 下列关于共价键的说法正确的是 [ ] A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
35、s 电子与s电子配对形成的键一定是σ键，而p电子与p电子配对形成的键则是 π键。
下列原子轨道沿x键轴线性组合时，不能有效形成σ键的是( )。
下列原子轨道沿x键轴重合时，能形成σ键的是( )。
烯烃加成反应过程中π键断裂，试剂的两部分分别加到π键相连的两个原子上（）
关于共价键的说法，错误的是 A、共价键的本质是原子轨道的重叠 B、氮气分子形成的是共价双键 C、共价键形成时遵守最大重叠原理 D、共价键形成时遵守对称性匹配原理
C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？
【判断题】p轨道与p轨道之间形成的共价键一定是π键。
12、不同原子的s-p轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠能形成σ键
（）C、Si为同一主族的元素，CO 2 和SiO 2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2 中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO 2 中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________
填空 形成π键时，参与成键的原子轨道以 方式重叠成键；形成σ键时，参与成键的原子轨道以 方式重叠成键。
试用价层电子对互斥理论判断SOF<sub>2</sub>和SOCl<sub>2</sub>的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。
原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成 共价键。
应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
价键理论认为,只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子轨道重叠时才能形成配位键.（)
3、p轨道与p轨道既可以形成σ键又能形成π键。
4、s与p轨道之间形成的杂化轨道形状是一头大一头小的。这样形状的杂化轨道与s和p轨道相比，会使得成键能力 以及成键的方向性都更强了。
