测得下述电池在25℃时电动势E=0．052V，试计算溶液的pH。 Hg（1)∣Hg2Cl2（s)∣KCI（饱和)∣∣H+（pH=？)

题2.18图为普通万用表电阻档示意图，Ri称为中值电阻，Rx为待测电阻，E为表内电压源（干电池）。试分析，当指针在什么位置时，测量电阻的误差最小？https://assets.asklib.com/psource/2014102908572082214.png

测定pH计玻璃电极内阻方法：将玻璃电极和甘汞电极浸入（）与零电位pH值相差较大的标准缓冲溶液中，用酸度计“mv”档测电池的电动势。再在玻璃电极和甘汞电极接线端间并接上一个250MΩ电阻再测电动势，玻璃电极内阻RG为：291RG＝HRUUE式中：RG－玻璃电极内阻；RH－并联高阻；E－玻璃电极与甘汞电极电池电动势，MV；U－接有RH时仪器输入电压，MV。

自发电池HgHg2Cl2（s），Cl－（饱和）〡Mn+〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mn+的电荷n为何值？

计算题： 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为： （1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。

计算题：某电池充足电静置3小时后，在蓄电池两端没有任何载荷时，测得电池内电解液的比重是1.21（15℃）蓄电池电动势常数为0.84，试计算该蓄电池的单格开路电压？

在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中，当该电池的电动势E=0时，Cu2+浓度为（ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V）

40. 25 ℃时，反应2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g) 所对应电池的标准电动势 E°＝－1.229 V. 反应H2(g)＋1/2O2＝H2O(l)所对应的电池标准电动势应为 。

在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为()。

在25℃时，把1．000×l0-2mol.L-1KCl溶液置于电导池中，并与100 Ω电阻相串联，然后用5．00 V电池供电，测得电流为0．005 50 A。试计算溶液的电导和电导池常数。

在25℃附近,电池Hg-Hg2Br₂（s)|Br^-|AgBr-Ag（g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×（t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△_rG_m,△_rH_m和△_rS_m.

实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2（g，100kPa)∣HCl（0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势为0．

用二次测量法测溶液pH，在25℃时，用pH=4.00的缓冲溶液组成工作电池，测得E=0.209V，用未知液时，测得E=0.255V，则溶液的pH为( )。

已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。

写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

测定pH计玻璃电极内阻方法：将玻璃电极和甘汞电极浸入（）与零电位pH值相差较大的标准缓冲溶液中，用酸度计“mv”档测电池的电动势。再在玻璃电极和甘汞电极接线端间并接上一个250MΩ电阻再测电动势，玻璃电极内阻RG为：291RG＝HRUUE&61655;&61485;式中：RG－玻璃电极内阻；RH－并联高阻；E－玻璃电极与甘汞电极电池电动势，MV；U－接有RH时仪器输入电压，MV

电池在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。

某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

25°C时.电池ZnIZnCl₂（0.55mol.Kg^-1)IAgCl（s)IAg的电动势E=1.015V.已知E（Zn²⁺

测得下列电池的电动势为0.873V（25℃)试计算Cd（CN)₄^2-的稳定常数.

298K时测定电池“玻璃电极|缓冲溶液|饱和甘汞电极”的电动势上.当所川缓冲溶液的pHs=4.00时,测得E_x=0.1120V.若用一待测溶液替换级冲溶液时,测得Es=0.3865V.试求该待测溶液的pH水值.

测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L^-1)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg₂Cl₂/Hg)=0.268V]

应用表7.4.1的数据计算下列电池在25℃时的电动势。