根据电子的流向，原电池中的阴极又称为正极。
铅蓄电池在放电过程中，负极活性物质放出电子而被（），正极活性物质吸收从外电路流回的电子而被还原。
电化学腐蚀是金属在电解质溶液中，由于金属表面发生原电池作用而引起的腐蚀。其特点是腐蚀过程中有电子得失同时有电流产生，使得电位低的金属成为负极失去电子而成为离子加速腐蚀，电位高的各种夹杂物、碳化物和金属第二相等成为正极而得到电子，两个不同的电极反应在不同的区域上进行，而且有电流流过金属本身。这种腐蚀实际生产中主要发生在电解质溶液环境中（）。
在外电路中，电流方向由电源的正极到负极，在电源内部则由负极到正极。
把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）
在（）电路中，电流方向由电源的正极到负极，在电源（）部则由负极到正极。
在电源内部，外力将单位正电荷从电源负极经电源内部移到电源正极所做的功，叫电源电动势。
原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。
对于直流电路而言，电流总是要从电源的正极出发，通过导线，经熔断器、开关到达用电器，再经导线回到同一电源的负极，称电路的（）原则。
分原电池正极和负极的根据是（）
难以识别蓄电池正、负极时，可将两极柱接导线，同时插入电解液或盐水中，相距1cm左右，线头周围产生气泡较多的一定是正极。
在锌片与铜片相连形成的原电池中，锌片是负极，铜片是正极。
电动势把单位正电荷从电源负极经电源内部移到正极时，所做的功称为（）的电动势。
电气回路的电流从蓄电池正极出发流经（）到蓄电池负极。
电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？
原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是()。
原电池中进行的电化学反应为热力学（)过程，在原电池中，正极即是（)极，负极即是（)极。
电源内电路（)从电源的负极出发通过闭合回路流到电源正极。
【计算题】在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2 时，硫酸恰好用完，请填空并计算： ①正极的电极反应式为 ； 负极的电极反应式为 ； ②通过导线的电子的物质的量； ③求原稀硫酸的物质的量浓度。
【判断题】电源电动势指的是非静电力将单位正电荷从负极经电源内部移到正极所做的功。
原电池中，电池内部离子移动方向为阴离子移向负极，阳离子移向正极。外电路中电子移动方向为正极流向负极，电流方向为负极流向正极。
把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为
1、一个电极的还原电势不仅与该电极所处的状态即温度、压力、浓度等有关，还与它在原电池中作正极还是负极有关。
