仅从CO2汽提的角度考虑，CO2汽提法尿素合成塔出液组成点应落在NH3-CO2-Ur.H2O似三元平衡相图中的（）。
应用化学平衡移动原理可知，（）温度、提高压力有利于氨的生成。
正常生产中，尿素合成塔内有NH3、CO2、H2O、尿素、甲铵等五种组分，当反应温度及NH3/CO2（摩尔比）一定时，确定合成塔处于平衡状态的自由度数是（）。
合成塔的气体中估计每1％NH3生成时温升为（）。
测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为：N2∶H2∶NH3=6∶18∶1，出气口为：N2∶H2∶NH3=9∶27∶8，则氨的转化率为（）。
由氨合成反应特点可知，提高温度、降低压力有利于氨的生成。
合成循环气中惰性气体含量升高时，将使合成塔出口NH3含量（）
每分子甘油氧化生成乳酸时可合成的ATP为（）
测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为：N2：H2：NH3=6：18：1，出气口为：N2：H2：NH3=9：27：8，则氨的转化率为（）。
仅从尿素合成的角度考虑，CO2气提法合成塔出液组成点应落在NH3-CO2-Ur.H2O似三元平衡相图中的（）。
已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。
由热力学可知，催化加氢反应平衡常数随温度的升高而变大，所以提高温度对反应平衡有利。但温度过高容易造成飞温，所以要适当选择反应温度。
应用化学平衡移动原理可知，合成氨反应过程中（）操作有利于氨的生成。
蛋白质合成过程中，每生成1个肽键，至少需要消耗3个高能磷酸键。
（ cs06 等温吸热） 3mol 的理想气体开始时处在压强 p 1 =600kPa 、温度 T 1 =500 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为 p 2 =300kPa ．该气体在此等温过程中吸收的热量为 Q （ ） J ． ( 普适气体常量 R = 8.31 J/mol·K ， ln2=0.69)
ZHCS-B4-1*2mol的理想气体开始时处在压强p1 =6atm、温度T1 =400 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为p2 =3atm．该气体在此等温过程中吸收的热量为（）J． (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K,ln2=0.69)
294.8 K时，反应 求:（1)平衡时该气体混合物的总压;（2)在同样的实验中,NH3的最初分压为25.3 kPa
从合成塔气相排出的气体包括有NH3和CO2。（)
根据压力为0.294MPa(表)下NH3-H2O二元系气液平衡相图可知，只要()，就可以使解吸废水的氨含量降至微量。
由NH3-CO2-Ur.H2O三元系相图可知：化学平衡等压线上组成点的温度均()，而与液体顶脊线相交组成点的温度最()。
3.某混合气体中含有2%（体积）CO2，其余为空气。混合气体的温度为30℃，总压强为506.6kPa。从手册中查得30℃时CO2在水中的亨利系数 E=1.88×105kPa，试求溶解度系数 H（kmol/（m3·kPa））及相平衡常数 m，并计算每100克与该气体相平衡的水中溶有多少克CO2。
应用化学平衡移动原理可知,减少温度、提高压力有助于氨生成。（)
合成氨时，加入的H2与N2的摩尔比为n，系统总压力为P，3H2+N2=2NH3的平衡常数为Kp，惰性气体的含量可忽略不计，推导平衡时氨的摩尔分率x与Kp、P、n的关系式。n为何值时，x有极大值？并且x＜＜1，1-x≈1。
由压力为13.23MPa(绝)下的NH3-CO2二元系相图可知：气体冷凝的最低温度大于155℃，这是因为温度低于154℃会出现()和()的现象。
