三种溶液（1）PH=5，（2）[H+]=10-4mol/L，（3）[OH-]=10-11mol/L，三种溶液中酸性最强的是（）。
当PH值为（）时呈中性，这时水溶液中的H+离子浓度与OH－离子浓度完全相等。
当溶液的[H+]＞[OH-]时，溶液呈（）
如果溶液中定位离子为H（+）或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面荷负电
溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH。
PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在（）。
氟试剂分光光度法测定水中氟化物时，若水样呈强酸性或强碱性，应在测定前用1mol/LNA.OH溶液或1mol/L盐酸溶液调节至中性。
当溶液中c(OH-)>c(H+) 时溶液呈碱性。
在水溶液中，若〔H+〕（）〔OH－〕，则此水溶液叫做中性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做酸性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做碱性溶液。
当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时，溶液的酸碱性就不宜用PH值表示，应直接用（）浓度表示。
PH＝1的溶液呈强酸性，该溶液中无OH－存在。
如果溶液中定位离子为H+或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面（）
盐类的水解作用是盐的（）与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱，使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。
已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
根据电离平衡的概念，不论溶液是酸性、碱性或中性，在一定温度下，〔H+〕和〔OH－〕的乘积等于该温度时的（）。
计算题：当PH=10时，溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L？
酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，当溶液由酸性变到碱性时，变为红色，在浓碱中变成（ ）
酸性溶液中只有H+，没有OH-。
如果溶液中定位离子为H()或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面荷负电。此题为判断题(对，错)。
当溶液中[OH-]＞[OH+]时溶液呈碱性。（)
溶液中[OH－]＞[H＋]时溶液呈碱性。（)
酸性溶液的 【H+】【OH-】的关系为（）
已知一种c&61480;H+&61481;＝1×10&61485;3mol／L的酸和一种c&61480;OH－&61481;＝1×10&61485;3mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£<£¯sup>离子浓度的不同。（)
