当pH值为7时呈中性,这时水溶液中的H+离子浓度与()离子浓度完全相等。
当PH值为()时呈中性,这时水溶液中的H+离子浓度与OH-离子浓度完全相等。
当溶液的[H+]>[OH-]时,溶液呈()
氟试剂分光光度法测定水中氟化物时,若水样呈强酸性或强碱性,应在测定前用1mol/LNA.OH溶液或1mol/L盐酸溶液调节至中性。
当〔H+〕大于〔OH-〕时,溶液呈酸性。
当溶液中c(OH-)>c(H+) 时溶液呈碱性。
在水溶液中,若〔H+〕()〔OH-〕,则此水溶液叫做中性溶液;若〔H+〕()〔OH-〕,叫做酸性溶液;若〔H+〕()〔OH-〕,叫做碱性溶液。
在中性溶液中[H+]()[OH-],在常温下的中性溶液pH值等于(),pH值愈大,()愈强,pH值愈小()愈强。
弱酸溶液(如HAC溶液中)[H+]和[OH-]离子浓度关系是()。
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的,当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时,溶液显()性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性,PH>7时溶液显()性。
已知一种cH+=1×103mol/L的酸和一种cOH-=1×103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()
根据电离平衡的概念,不论溶液是酸性、碱性或中性,在一定温度下,〔H+〕和〔OH-〕的乘积等于该温度时的()。
计算题:当PH=10时,溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L?
酸性溶液中只有H+,没有OH-。
弱酸溶液(如HAC溶液中)[H<sup>+</sup>]和[OH<sup>-</sup>]离子浓度关系是()
在中性溶液中[H+]()[OH-],在常温下的中性溶液pH值等于...
当溶液中[OH-]>[OH+]时溶液呈碱性。()
溶液中[OH-]>[H+]时溶液呈碱性。()
25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A.该溶液可能是酸或碱溶液 B.该溶液是盐溶液 C.该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D.该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
>【OH-】是()溶液,【H+】<【OH-】是()溶液,【H+】=【OH-】是()溶液
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的,当氢离子浓度【H+】大于氢氧根离子浓度【OH-】时,溶液显()性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性,PH>7时溶液显()性
已知一种c&61480;H+&61481;=1×10&61485;3mol/L的酸和一种c&61480;OH-&61481;=1×10&61485;3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()
酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£<£¯sup>离子浓度的不同。()
已知溶液[H£«]=10£3M,试计算判断溶液性质和[OH£]数值。