在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程,下列各式中哪个正确:()
我国规定在()、101.325kPa条件下的密度为标准密度。
1mol水在101.325kPa、100℃时,等温蒸发为水蒸气,设蒸气为理想气体,由于该过程是等温的,所以内能变化ΔU=0。结论对否?为什么?
标准状态是指在压力是()kPa,温度为()K下的状态。标准状态下体积为1m3的气体在2atm,373K状态下的体积为()m3。 1kgf/cm2=()Pa。1atm(表)=()Pa(绝)=()mmHg。
液态水在100℃及101.325kPa下汽化,则该过程()
液氧、液氮、液氩均为低温液体,在101.325kPa压力下,它们的沸点分别是()℃。
抽放量的计算要统一用大气压为101.325KPa,温度为()标准状态下的数值。
水在101.325 kPa下的沸点为100℃,此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下,10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。
25℃条件下,1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态,过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。
1mol,80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ,所以此过程的Q = 30.87kJ。
在101.325 kPa的压力下将蔗糖稀溶液缓慢降温时会析出纯冰。则相对于纯水而言,加入蔗糖将会出现沸点 。
将1mol、373K标准压力下的水分别经历(1)等温等压可逆蒸发;(2)真空蒸发,变成373K标准压力下的水蒸气。这两种过程中的函数关系正确的是()
含丙酮0.25摩尔分数的水溶液在常压下连续操作的精馏塔中分离。要求塔顶产品含丙酮0.95摩尔分数,原料液温度为25℃。试求其最小回流比R<sub>min</sub>。101.325kPa下的丙酮一水溶液的相平衡数据见教材附录。
想用一连续操作的精馏塔,分离含甲醇O.3摩尔分数的水溶液。要求得到含甲醇0.95摩尔分数的馏出液及含甲醇0.03摩尔分数的釜液。回流比R=1.0,操作压力为101.325kPa。在饱和液体进料及冷液进料(g=1.07)的两种条件下,试用图解法求理论板数及加料板位置。101.325kPa下的甲醇一水溶液相平衡数据,见教材附录。
在300K,101.325kPa下,1mol的某固体物质完全升华,过程的体积功W=()kJ.
373.15K和100kPa下,水的摩尔汽化焓为40.7kJ?mol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30600cm3,则1mol水蒸发为水蒸气的DU为:
试计算263K和101.325kPa下1mol水凝结成冰这一过程的ΔS.ΔS环.和ΔS.并判断此过程是否为自发过程。已知水和冰的热容分别为75.3J/(K.mol) 和273K时冰的熔化热为- 6025J/mol。
在标准状态下(T=298.15K、p=101.325kPa),1L气体质量为1.16g,该气体的分子式可能是()
(5)1mol水在373.2K、101.325kPa下,向真空蒸发为水蒸气,该过程一定是()
低温液体在0℃,101.325Kpa状态下时,体积膨胀率液氧()、液氩()、液氮()。
1、在373K的恒温条件下,1mol理想气体从始态25 dm3,分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3;向真空膨胀;等温可逆膨胀;在外压恒定为气体终态压力下膨胀;④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50 dm3以后,再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题?
6、在一个绝热真空的容器中,灌满373K和压力为101.325KPa的纯水,不留一点缝隙,这时水的饱和蒸气压为()
在373K,101.325kpa时水的<sub>Vap</sub>H<sub>m</sub>=40.67kJ/mol,如果将1mol水在真空下蒸发成同温同压的水蒸气,该过程中()。
在0℃下,1压力为101.325kPa的(g)(可视为理想气体)恒温可逆压缩到202.65kPa时环境对系统所做的功为()