已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()
已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F>E(Fe2+3+/Fe2+>E(Mg2+/Mg>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:()
已知下列电极反应均按正方向进行2I - +2Fe 3+ =2Fe 2+ +I 2 (1) Br 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Br - (2) 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为()。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717174949364.jpg
反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是( )已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V,ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。
.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行,则电对标准电极电势最小的是 。
已知, E θ (Sn 4+ /Sn 2+ )=0.14V , E θ (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V ,则不能共存于同一溶液中的一对离子是
已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v,EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v,则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为
10 .已知 (Cu 2+ /Cu) = 0.34 V , (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.77 V , (Ag + /Ag) = 0.80 V 。在标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是 ( ) A. Ag 和 Fe 3+ B. Cu 2+ 和 Fe 2+ C. Ag + 和 Fe 2+ D. Cu 2+ 和 Ag/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif
已知Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系
已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=+0.77 V,KSPθ(Fe(0H)3)=4.0×10-38, KSPθ(Fe(OH)2)=8.0×10-16,则Eθ(Fe(OH)3/F
已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-09/950139600063173.png' />(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=+0.77V,今测得E(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=+0.73V,这说明( )
已知25℃时,E<sup>Θ</sup>(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=0.77V,E<sup>Θ</sup>(Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe<sup>3+</sup>+Sn<sup>2+</sup>===Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>,则该电池的标准电动势E<sup>Θ</sup>(298K)为( )。
已知V,V,则原电池反应 2Fe3++2I-====2Fe2++I2的标准电动势值为()。 (A) 1.00V (B) -0.23V (C) 0.23V
计算在800K时反应Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+4H<sub>2</sub>(g)—3Fe(s)+4H<sub>2</sub>O(g)的 ,已知:
原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0.60V,已知:φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Cl2、Cl-均处
【填空题】已知γ-Fe的晶格常数(a=3.63A)要大于α-Fe的晶格常数(a=2.89A ),但为什么γ-Fe冷却到912℃转变为α-Fe时,体积反而增大?
已知Fe(OH)2的Ksp= 1.8´10-15,则在pH = 7.0的缓冲溶液中,Fe(OH)2的溶解度是()mol·dm-3。
若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行:Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设j0cu2+/Cu=a,j0Sn4+/Sn2+=b,j0Fe3+/Fe2+=c,则有关j0的大小顺序为()
有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还有Fe 2 + 、 、Fe 3 + 、 、H + 和H 2 O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B.该反应说明Fe() 2 溶液不宜加酸酸化 C.每1 mol 发生氧化反应,转移8 mol e - D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2 + -e - =Fe 3 +
求Fe(OH)3饱和水溶液的pH。已知Fe(OH)3的=2.8x10^-39。
5、已知 Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(I2/I-)>Eθ(Sn4+/Sn2+),下列物质能共存的是
已知γ-Fe的晶格常数(a=3.63埃),大于α-Fe的晶格常数(a=2.89埃),为什么γ-Fe冷却到912℃转变为α-Fe时体积反而增大?
在1mol·L<sup>-1</sup>HCl0<sub>4</sub>介质中,用0.02000mol·L<sup>-1</sup>KMn0<sub>4</sub>滴定0.1000mol·L<sup>1</sup>Fe<sup>2+</sup>,试计算滴定分数分别为0.50,1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下, MnO<sub>4</sub>/Mn<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=1.45V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=0.73V
含 Fe3+ 的 HCl 溶液,用 3 倍体积的含 HCl 的乙醚溶液萃取,已知 Fe3+ 有 99% 被萃取,则分配比约为