22℃时,0.001mol∕LHCl溶液中〔H+〕=10-3mol∕L,则〔OH-〕=()mol∕L。
当溶液的[H+]=10-4mol/L时,下列反应的进行方向()AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2()。
亚甲基蓝分光光度法测定水中硫化物时,吹气吸收装置用50m1吸收管,加入10ml1mol/L的乙酸锌溶液或10ml2%氢氧化钠溶液作为吸收液。
离子选择电极-流动注射法测定水中氧化物时,电极在使用前必须先活化。活化方法为:在10-3mol/L()溶液中浸泡()h以上。
溶液[H+]≥0.24mol/L时,不能生成硫化物沉淀的离子是()。
氟试剂分光光度法测定水中氟化物时,若水样呈强酸性或强碱性,应在测定前用1mol/LNA.OH溶液或1mol/L盐酸溶液调节至中性。
在纯水或中性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在酸性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在碱性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7。
用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H 3 PO 4 溶液时,下列说法正确的是()。已知H 3 PO 4 的三级离解常数分别为: https://assets.asklib.com/images/image2/2017053109252212906.jpg
一定量的锌与100mL18.5mol•L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol•L-1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为()。
离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物,电极在使用前必须先活化。活化方法为:在10-3mol/L()溶液中浸泡()h。
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶液中,[H+]=10-2mol/L,则[OH-]=()mol/L。
在纯水或中性溶液中,〔H+〕=()mol∕L,pH=()。在酸性溶液中,〔H+〕>()mol∕L,pH<()。在碱性溶液中,〔H+〕<()mol∕L,pH>()。
氟试剂分光光度法测定水中氟化物时,若水样呈强酸性或强碱性,应在测定前用1mol/LNaOH溶液或1mol/L盐酸溶液调节至中性。
当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时,溶液的酸碱性就不宜用PH值表示,应直接用()浓度表示。
计算题:当PH=10时,溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L?
0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。
将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时,其 H+浓度和解离度都减小。
在 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液中,以 0.05 mol · L -1 Ce 4+ 溶液滴定 0.05 mol · L -1 Fe 2+ , sp 时电势为 1.06 V , ( 滴定突跃的电位为 0.86 ~ 1.26 V) ,指示剂应选择:
0.020mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液和2.04mol·L<sup>-1</sup>氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag<sup>+</sup>浓度是多少?在1L此溶液中加入KCl固体为10<sup>-3</sup>mol(体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成?
pH值只适用于稀溶液,当[H<sup>£«<£¯sup>]>1mol£¯L时,就直接用H<sup>£«<£¯sup>的浓度表示。()
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶液中,[H<sup>+</sup>]=10<sup>-2</sup>mol/L,则[OH<sup>-</sup>]=()mol/L。
() 6-n ] x+ 的溶液,与 R-H完全交换后,中和生成的H + 需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL,可知该配离子的化学式为 ___________________
白色粉末(A)溶于水后与NaOH溶液作用生成白色沉淀(B)。(B)与H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>溶液作用转化为棕黑色沉
酸性溶液中的[H£«]浓度()mol£¯l。