已知溶液[H£«]=10£­3M，试计算判断溶液性质和[OH£­]数值。

计算题：食盐在10℃水中的溶解度是35.8g，试计算在此温度时食盐溶液的质量分数W。

计算题：用蒸发器将浓度为9%的氢氧化钠溶液浓缩至18%，已知每小时处理量为10t/h，计算每小时蒸发的水量。

计算题： 用硝酸银滴定法测定水中氰化物，已知样品中氰化物含量高，取50.00ml水样，加入150m1蒸馏水蒸馏，接收馏出液100ml，取10.00ml滴定，测得数据如下：滴定空白溶液消耗AgNO3溶液0．08m1，滴定水样消耗AgNO3溶液3.82ml，AgNO3溶液浓度为0.0137mol/L，试计算水样中氰化物的含量。

计算题： 用分光光度法测定水中六价铬，已知溶液含六价铬140ug/L，用二苯碳酸酰二肼溶液显色，比色皿为20mm，在波长540mm处测得吸光度为0.220，试计算摩尔吸光系数（MC.r=52）.

计算题： 用分光光度法测定水中的六价铬，已知溶液含六价铬140μg／L，用二苯碳酰二肼溶液显色，比色皿为20mm，在波长540nm处测得吸光度为0.220，试计算摩尔吸光系数（Mcr=52）。

计算题：已知溶液中[OH-]的浓度为1×10-8M，计算溶液的PH值。

已知催化反应的烧焦量为10t/h，再生器藏量为20t，试计算其烧焦强度（已知烧焦强度=烧焦量/藏量）

已知采集环境空气中氨的样品溶液总体积为50m1，分析时所取的体积为10ml，测得氨含量为10μg，采样流量为0.80L／min采样时间为90min，大气压为95805Pa，环境温度为16℃，试计算标准状况下空气中氨的浓度。

已知某药物水溶液在常温下的降解速度常数为8.36×10-6/h，则其有效期为（）年。

已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

计算题：当PH=10时，溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L？

在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出aZn(NH3)=104.7，aZn(OH)=102.4，aY(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为 ( )[已知 lgK(ZnY)=16.5]

在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 ， a Zn(OH) =10 2.4 ， a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]

8. 室温下，饱和 H 2 S 水溶液中 [S 2- ] 为： ( ) （已知 K a1 =1.1 × 10 -7 , K a2 =1.0 × 10 -14 ）

测得下述电池在25℃时电动势E=0．052V，试计算溶液的pH。 Hg（1)∣Hg2Cl2（s)∣KCI（饱和)∣∣H+（pH=？)

在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ （） 析出,溶液的 pH 值应控制在

解痛药吗啡（C₁₇H₁₉NO₃)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其K_b=7.9×10^-7。试计算0.015mol·L^-1吗啡水溶液的pH。

25℃时，已知试计算0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH.

已知一种c&61480;H+&61481;＝1×10&61485;3mol／L的酸和一种c&61480;OH－&61481;＝1×10&61485;3mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

以橡胶作为绝缘的电缆斓电阻是通过下述办法测定的。把长度为l的电缆浸入盐水溶液中,然后在电缆导体和溶液之间加电压,从而测得电流。有一段3m长的电缆浸入溶液后加电压200V,测得电流为2X10^－9A。已知绝緣层的厚度与中心导体的半径柑等,求绝缘层的电阻率。

已知一溶液只含有第二组阳离子:将此溶液分成3份，分别得到下述实验结果，试判断哪些离子可能存在？

试计算：（1)把1.5gH₃BO₃溶于100ml水中，所得溶液PH为多少？（2)把足量Na₂CO₃加入75吨纯的硬硼钙石中，假定转化率为85%，问所得硼砂的质量是多少？（已知H₃BO₃K₁=7.3X10^-10)

在25℃时,10g某溶质溶于Idm³溶剂中,测出该溶液的渗透压为H=0.4000kPa,试确定该溶质的相对分子质量.

已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:（1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:（2)